(1)装置A中生成的物质是纯净物，则可能是_________，证明的方法是_____________。

(2)设计C装置的作用是________________，缺陷是___________________。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。

(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为__________________________。

(2)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯和溴单质，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________________。

(3)乙同学设计上图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。

a的作用是__________________。b中的试剂是___________________。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点__________________________。

(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

(2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________。

(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，脱硝后N元素以NO3－形式存在，其关系如下图所示：

①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_________。

②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：_________。

(1) 的系统命名为____________________________________。

(2) 的系统命名为______________________________。

(3) 的系统命名为__________________________。

丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH

④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2

A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①③④

A.X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g)

B.2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)

C.X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)

D.3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)

(1)还原法

反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定温度下，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度部分图像如图：

①0～20 min内反应速率表示为v(SO2)＝________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

③该反应的平衡常数K＝________。

(2)循环利用法

相关反应为①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。下列说法正确的是________。

A.反应①进行时，溶液中c(SO32-)/c(HSO)减小，反应②进行时，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大

B.反应①与反应②Kw均为10－14

C.循环利用的物质是Na2SO3溶液，尾气中的氧气对循环利用的次数有影响

D.反应①进行时，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和不变

(3)电解法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为________________；

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子。