①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“” ___。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有___。

(1)现欲使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可以选择的方法有_________。

A.加热至100℃ B.加入 NaHSO4(s) C.加入CH3COONa(s) D.加入NH4Cl(s)

(2)在t℃时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积为_____，此温度____25℃(选填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

(3)在25℃时，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的HCl溶液VbL混合，请填写下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a＝11，b＝3，则Va:Vb＝__________。

②若所得溶液呈中性，且Va:Vb＝10:1，则a＋b＝__________。

③若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则 Va: Vb＝___________。

④若将pH＝12的NaOH溶液VaL与VbL水混合后所得溶液的pH＝10，则Va:Vb＝____。

(1)写出电子式NH4Cl _______ ，它的阳离子价层电子对对数为______，该离子空间构型为_______。

(2)周期表一共18列，第四周期第11列元素A，表示A所在族的符号为_________，它的基态原子结构示意图为_____，A+离子的价层电子排布图为____________，A2+离子的价层电子排布式为_____________，A+离子和A2+离子较稳定的是(填离子符号)_______，原因________________________。

(3)乙炔和乙烯分子，它们的σ键个数之比为______，乙烯分子中C原子杂化方式为________，C、N、O三种原子第一电离能从大到小排列____________。

【题目】1molA与1molB混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s后A 的转化率为 50%，测得v(D)=0.25 mol/(Ls)，下列推断不正确的是

A. z=2 B. 2s时，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s 时C的体积分数为2/7 D. 2s时，B的浓度为0.5mol/L

【题目】有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A.该反应是放热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点：v(正)<v(逆)

【题目】在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应： A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

A. 平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的转化率为20%

D. B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱

D. M的原子半径比Y的原子半径大

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5

B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色

C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2

D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种

（1）基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是___，价电子在该能级上的排布遵循的原则是__。

（2）除了已知的氮气，科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等物质。而高聚氮结构具有空间网状结构，如图一所示，则N70的沸点___填“”、“”或“”高聚氮的沸点，原因是___；

（3）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为___。叠氮化物能形成多种配合物，在[CO(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是___，SO42-的立体构型为___。

（4）HN3是一种全氮阴离子酸，可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列说法正确的是____。

A.酸性：HNO2>HNO3

B.N2H4分子中N原子均采取sp3杂化

C.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

D.纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，是因为分子中存在一种特殊的化学键-氢键

（5）N8是一种由全氮阳离子和全氮阴离子构成的特殊物质，已知阳离子由5个氮原子排列成V形，每个氮原子均达到8电子稳定结构，则阳离子的电子式为___。

（6）一种氮铁化合物的结构如图二所示，若图中六棱柱的体积为Vcm3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__。