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【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。

1)列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)________________

2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_______________(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件是:b_________________c____________________________________

3)用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为_________________;实验ac的平衡转化率:αa___________αc_______________

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【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。

1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和_________

2MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2Oabcd的代数关系式为_________________

3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水,6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH): n(CO32)(写出计算过程)________

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【题目】某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL(提示:2Fe3Cu=2Fe2Cu28HMnO4-5Fe2=Mn25Fe34H2O)

1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。_____

2)计算氧化物FemOn的化学式(mn为正整数)_______

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【题目】H2S是一种剧毒气体,如图为质子膜H2S燃料电池的示意图,可对H2S废气资源化利用。下列叙述不正确的是(

A.电池工作时,化学能转化为电能和热能

B.电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e+4H+=2H2O

C.a是负极,电池工作时,电子的流动方向是:电极a→负载电极b→质子膜电极a

D.当电路中通过4mol电子时,有4molH+经质子膜进入正极区

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【题目】为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn3DZn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是

A.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

B.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OHeNiOOH+H2O

C.放电时负极反应为Zn+2OH2eZnO+H2O

D.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高

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【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是( )

A.糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物

B.有机物可以发生消去反应和催化氧化

C.乙醇可以和金属钠反应很缓慢地放出氢气,说明乙醇的酸性很弱

D.福尔马林可用作食品防腐剂

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【题目】CCl3CHO可通过“CH3CH2OH4Cl2→CCl3CHO5HCl”进行制备。

实验室常用KMnO4MnO2NaClO与浓盐酸反应制取Cl2。质量分数为36.5%,密度为1.18 g·cm3盐酸,其物质的量浓度为______mol·L1。等物质的量的KMnO4MnO2NaClO与足量浓盐酸反应,理论上生成的Cl2的质量之比为______

可用如下方法测定所制CCl3CHO粗品的纯度(杂质不参与反应):称取该实验制备的产品5.00 g,配成100.00 mL溶液,取其中10.00 mL,加入一定量的NaOH后,加入30.00 mL 0.100 mol·L1的碘标准液,用0.100 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,重复上述3次操作,消耗Na2S2O3溶液平均体积为20.00 mL。实验中所发生反应如下:CCl3CHONaOHCHCl3HCOONaHCOONaI2HINaICO2 I22Na2S2O32NaINa2S4O6,计算粗品中所含CCl3CHO的质量分数(写出计算过程)。_____________

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【题目】回答下列问题:

(1)MnFe均为第四周期过渡金属元素,两元素的部分电离能数据列于下表:

元素

Mn

Fe

电离能/()

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图:_________________,比较两元素的I2I3可知,气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难,对此你的解释是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位:[(电子伏特)]数据。

元素

5.7

47.4

71.8

7.7

15.1

80.3

13.0

23.9

40.0

15.7

27.6

40.7

下列说法正确的是___________(填序号)

A.甲的金属性比乙强 B.乙有

C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素

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【题目】短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,XZ属于同一主族,Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径: r(Y)r(W)r(Z)r(X)

B.XY组成的化合物中均不含共价键

C.W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3Fe3O48H=Fe2+2Fe3+4H2O

B.KClO3溶液中滴加稀盐酸:ClO3Cl6H=Cl23H2O

C.Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水:Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4

D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:HSO42Ba2+OH=BaSO4H2O

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同步练习册答案