C（s）+O2（g）=CO2（g） H1=－393.5kJ·mol-1

CO2（g）+C（s）=2CO（g） H2=＋172.5kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g） H3=－296.0kJ·mol-1

写出CO除SO2的热化学方程式_______。

（2）某同学想利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

①若要证明非金属性Cl＞I，则在A 中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加入淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____。

②若要证明非金属性C＞Si，则在A 中加盐酸，B中加CaCO3固体，C中加_____（写化学式）溶液。该同学认为若观察到C中溶液有白色沉淀生成，即可证明，该方案存在明显缺陷，可通过在两装置间添加装有_____溶液的洗气瓶进行改进。

A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小

B.Z元素的简单气态氢化物的热稳定性比Y的高

C.Z的非金属性比Y的强，所以Z氢化物的沸点比Y的高

D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

【题目】如图，乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质部分条件未标出：

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为______，该反应类型是______；

(2)反应的化学方程式是______，实验现象是______；

(3)反应用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：______；

(4)苯乙烯中所含官能团的名称______；

(5)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是______；

(6)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图______。合成路线常用的表示方法为：AB目标产物目标产物。

A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

A.AB2分子的空间构型为“V”形

B.A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子

C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低

D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键

现有下列八种有机物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH，⑥，⑦，⑧丙烷

根据上述物质，回答下列问题：

(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为___________________。

(2)与③互为同分异构体的是__________填序号。

(3)具有特殊气味，常作萃取剂的某有机物在FeBr3作催化剂的条件下可与液溴发生取代反应，该反应的化学方程式为________________。

(4)有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式为______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是__________填序号。

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

A.该反应的化学平衡常数表达式是K＝B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D.增加C，B的平衡转化率不变

A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C.一定条件下，反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

D.反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下可自发进行，该反应为放热反应

A. ③④B. ①③C. ①②D. ①③④

【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如图所示：

提示：乙醇与浓硫酸在时脱水生成乙醚，在时脱水生成乙烯．有关数据列表如下：

回答下列问题：

装置D中发生主要反应的化学方程式为 ______

装置B的作用 ______ ，长玻璃管E的作用 ______

在装置C中应加入 ______ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体填正确选项前的字母

水浓硫酸氢氧化钠溶液饱和碳酸氢钠溶液

反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ______ ；但又不能过度冷却如用冰水，其原因是 ______ ；将1，二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ______ 层填“上”、“下”

若产物中有少量未反应的，最好用 ______ 洗涤除去填正确选项前的字母

水氢氧化钠溶液碘化钠溶液乙醇