A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

（1） A 的单质的电子式为 ______ ；B 在元素周期表中的位置为第____周期第_____ 族。

（2） B、C 中，原子半径大的是______（填元素符号）；D、E 的简单氢化物中，稳定性较强的是______（填化学式）。

（3） A、C 组成的原子个数比为 1:1 的化合物常用于制备 C 的单质，反应的化学方程式为 _______ 。

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是(　　)

A. 容器内密度不随时间变化B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

A. 甲中电子经导线从铜片流向锌片

B. 两烧杯中锌片上均发生还原反应

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小

A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

A. 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C. 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D. 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应