完成下列填空：

（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）

a．溴水褪色 b．有油状物质生成

c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）

a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高

c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。

①下列组合中不可能形成喷泉的是（______）。

A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 E．NO2和H2O

②若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗________？

③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(设溶质不扩散)。

④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。

①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（______）

A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸

这种方法产生喷泉的原理是__________________。

②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是________这种方法产生喷泉的原理是_____________________________________________________。

A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜

③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。

(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。

（1）E在元素周期表中的位置是____________。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式__________________

（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）____________。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b．E的气态氢化物的稳定性小于HF

c．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质

（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为______。

（4）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为______________。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为____________________。

【题目】在加热、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法不正确的是（ ）

A.在相同条件下，该反应中分别用SO2和O2表示的v，数值不同，但该反应的快慢程度是一致的

B.该反应加入催化剂的目的是为了加快反应速率

C.为了提高SO2的转化率，减少污染物的排放，常常在实际生产中，O2和SO2的投入量之比大于1：2

D.在密闭容器中，投入2 mol SO2和l mol O2，反应结束时生成的2 mol SO3

（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。

a．属于酸性氧化物，能与碱反应

b．属于碱性氧化物，能与酸反应

c．属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应

（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲＋HNO3―→戊＋己＋NO↑＋H2O(方程式未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3∶1，则甲与HNO3的物质的量之比为____。

（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为______，现象为______。

A.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃

B.使用苯代替酒精擦拭手机屏幕

C.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一

D.针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心

A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)

C. pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1

D. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是( )

A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

B. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

C. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

D. 在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中