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    【题目】我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是 ( )

    A.H2O2仅有氧化性

    B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH

    C.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的

    D.任何分子式中的" "都表示氢键

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    【题目】三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )

    A.P4S3属于共价化合物

    B.1mol P4S3分子中含有9mol共价键

    C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2

    D.P4S3中磷元素为+3价

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    【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是( )

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径/pm

    160

    143

    70

    66

    主要化合价

    +2

    +3

    +5、+3、-3

    -2

    A.X、W元素的离子半径 W<X

    B.一定条件下,W单质可以与Z元素的氢化物发生化学反应

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

    D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

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    【题目】X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

    （1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。

    （2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

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    【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（ ）

    A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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    【题目】氢化钠化合物中钠元素是价，NaH跟水反应放出，下列叙述正确的是( )

    A.在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大

    B.在NaH中的氢离子的电子层排布与不相同

    C.NaH跟水反应后溶液呈酸性

    D.NaH中的氢离子被还原成氢气

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    【题目】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

    A. Q位于第三周期IA族

    B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

    C. 简单离子半径：M->Q+>R2+

    D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

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    【题目】如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是(　　)

    A.与K＋距离相等且最近的K＋有8个

    B.与K＋距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体

    C.一个KO2晶胞中的K＋和O2-粒子数均为4个

    D.与K＋距离相等且最近的O2-共有6个

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    【题目】某温度下，0.200 molL-1的HA溶液与0.200 molL-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是

    微粒

    X

    Y

    Na+

    A-

    浓度/（mol·L-1）

    8.0010-4

    2.5010-10

    0.100

    9.9210-2

    A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.010-14

    C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）

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    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级处于半满状态，C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍，C、F处于同一主族，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

    （1）E元素基态原子的电子排布式为___。

    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布：____。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)。

    （4）离子半径：D+___(填“<”“>”或“＝”，下同)B3-，第一电离能：B___C，电负性：C__F。

    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

    （6）写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：____。

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