【题目】（1）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)＋5 Y(g) n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·（L·min）－1，计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率________化学反应方程式中n的值是______________________，2 min末时Y的浓度_____________________。

（2）已知有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层） 2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层) 从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是__________________________________。

（3）硫酸铁铵矾［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是______________________________________________。

【题目】下列选项中不正确的是

A.等物质的量浓度的下列溶液中，，，，由大到小的顺序是

B.时，溶液和溶液混合，若，则混合溶液的pH一定小于7

C.室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D.对于反应 ，理论上在任何温度下都能自发进行

(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

已知：① △H=a kJ/mol

②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：

则a=_________________。

(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。

①、、、的大小关系为__________________。

②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。

A.的浓度增大

B.的转化率增大

C.的体积分数增大

D.的浓度减小

③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。

(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原的化学反应方程式_____________________________________。

(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D.X元素在自然界中存在同素异形现象

A.多孔的黄金作为正极，负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B.DMSO电解液能传递Li+和电子，但不能换成水溶液

C.该电池放电时每消耗2mol空气，转移4mol电子

D.给该锂—空气电池充电时，金属锂接直流电源正极

【题目】（1）砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是____________。

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为____。

②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=____(pKa1=-lgKa1)。

（3）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是______。

A．0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）

C．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

D．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）

（4）下列图示与对应的叙述不相符的是______。

A．图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H＜0”温度T1＜T2的情形

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大

C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4是向20 mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)

(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。

(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________。

(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。

(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________。

(5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________。

【题目】（一）（1）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为________(以K和k逆表示)。若k正= 0.0027min-1，在t=40min时，v正=________min-1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）。

（二）常温下，将0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 mol·L-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应后溶液的pH值为______________________。

（1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。

（2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是_______。

A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

（3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：

取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知：

a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

A.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B.常温下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等

C.常温下将浓度为0.1mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中的值始终保持增大

D.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Fe(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③