A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

(1)B－的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是__________杂化。

(2)C的氢化物的空间构型为__________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________。

(3)B元素的电负性__________D元素的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)，用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：__________。

(4)如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为__________。(阿伏加德罗常数用NA表示)

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_____________（用离子方程式表示）。

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序号）。

（3）在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

A. a、b、c三点中,b点水的电离程度最大

B. a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L

D. c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32-＋4H+SO42-+ 3S↓+ 2H2O

B.用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl

C.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

D.25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA

【题目】在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L，需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

下列对脑白金主要成分的推论错误的是（ ）

A.其分子式为C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能与溴水发生加成反应

D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同

【题目】现有常温下浓度均为的下列5种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的浓度最小的是______。填序号

中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________，的水解平衡常数_________________。已知碳酸的电离常数，

向中通入少量氨气，此时的值__________填“增大”、“减小”或“不变”。

若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______的体积填“大于”、“小于”或“等于”。

将的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________填序号。

一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。

A.加固体加固体加溶液加氨水加溶液

常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是_______________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为_____已知常温下。

等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中 __________填“”“”或“”；的氢氧化钠与的醋酸等体积混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；

常温下，用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．

A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；

点的离子浓度大小关系是 ________________________________ ．

试回答以下问题：

若，则__________填“”、“”或“”，作出此判断的理由是__________。

下，某溶液中，取该溶液，加水稀释至，则稀释后溶液中span>__________。

下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的，则__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。

分别向等体积、相同pH的HCl溶液和溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生的速率：______填“”、“”或“”下同，反应完全后，所得氢气的质量：盐酸_______醋酸。

【题目】在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6，下列说法正确的是( )

A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B.图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率

C.通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D.在25℃时，反应的平衡常数K=3500