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【题目】铁及其化合物在日常生活中有广泛的应用,回答下列问题。
(1)用K2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是____________(用离子方程式表示);但Fe3+净水要腐蚀设备,在腐蚀钢铁设备时,除H+作用外,另一主要原因是________________________________。
(2)钢铁腐蚀造成很大损失,用如图装置防止钢铁腐蚀(烧杯中均为食盐水),X极的电极材料应是________________(填字母)。
A、锌 B、铜 C、银 D、石墨
(3)高铁电池是一种新型的二次电池,电解液为碱性溶液,其反应式如下:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
①写出该电池放电时的正极反应式______________________________。
②如图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有______。
(4)从保护环境的角度考虑,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图所示。
①石墨做电解池的______极(填“阴”或“阳”),溶液中OH-向_____移动(填“铁丝网”或“石墨”)
②电解过程中阳极的电极反应式为______________________________。
③若维持电流强度为6A,电解5小时,理论上可制得K2FeO4的质量为_________g(已知F=96500 C/mol,结果保留1位小数)
(5)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入____mL 2 mol/L的盐酸(滴加盐酸前后,溶液总体积不变)。
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【题目】古典诗词是民族璀璨传统文化的代表之一,其中不乏也蕴含丰富的化学知识。下列说法中正确的是
A.“雨过天晴云破处,千峰碧波翠色来”中所描述的瓷器青色,来自氧化铁
B.“独忆飞絮鹅毛下,非复青丝马尾垂”中,“飞絮”与“马尾”的化学成分分别是纤维素和蛋白质
C.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”描绘出了浓浓的冬日暖意,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒的过程中,葡萄糖发生了水解反应
D.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”、“烟笼寒水月笼沙,夜泊秦淮近酒家”中,“烟”的含义符合化学中“烟”的定义
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【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是( )
A.该装置中GaN为负极
B.电池工作时H+向Cu电极移动
C.Cu电极的电极反为: CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
D.该装置中涉及的能量转化形式只有两种
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【题目】中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列天工开物的记载中不涉及合金的是
A.凡铸镜,模用灰沙,铜用锡和
B.凡倭铅锌古书本无之,乃近世所立名色。其质用炉甘石主要成分为碳酸锌熬炼而成
C.凡釜储水受火,日用司命系焉。铸用生铁或废铸铁器为质
D.凡治地生物,用锄、镈之属,熟铁锻成,熔化生铁淋口,入水淬健,即成刚劲
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【题目】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0 ,经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1s-1;②达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,化学平衡常数K减小;③2 s 时物质 A 的转化率为70% ;④达平衡时,增加A物质的量,平衡正向移动,A的转化率降低;⑤当B和C的生成速率相等时,该反应达到平衡状态。其中不正确的是( )
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③
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【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A. D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族
B. 四种元素的原子半径:A<B<C<D
C. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D. 一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
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【题目】利用如图所示装置,可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是( )
A.若X是锌棒,将K与M连接,此方法是牺牲阳极的阴极保护法,使铁不易受腐蚀
B.若X是碳棒,将K与N连接,可减缓铁的腐蚀
C.若X是碳棒,将K与M连接,碳棒的电极反应式是2H++2e-=H2↑
D.若X是锌棒,将K与N连接,锌棒的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+
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【题目】赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,对于该反应,下列说法正确的是
A. 该反应的氧化剂只有Cu2O B. Cu既是氧化产物,又是还原产物
C. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
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【题目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃0.01mol·L-1w溶液中,。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小:a<b<c<d B. 氢化物的沸点:b>d
C. x的电子式为: D. y、w含有的化学键类型完全相同
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【题目】I.现有常温下浓度均为的下列四种溶液:溶液溶液溶液溶液溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的H+浓度最小的是______。(填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是______,的水解平衡常数______。已知碳酸的电离常数,
(3)向③中通入少量氨气,此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______ ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)将②③④的溶液分别蒸干并灼烧,最终可得原溶质的是______(填序号)。
(6)100mL3mol/LH2SO4溶液与足量的Zn反应,为减缓产生的H2速率但又不影响H2的总量,可采取的措施是______(填字母)。
A.加固体 B.加固体 C.加溶液 D.加氨水 E.加溶液
II.常温下,向溶液中加入溶液,可观察到的现象是______,发生反应的离子方程式为______,若将所得悬浊液的pH值调整为4,则溶液中的溶液为______mol/L (已知常温下。
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