(1)R与W形成化合物的电子式为________________________。

(2)Y的氢化物与T的氢化物反应的生成物中含有的化学键为_________。

(3)X与Z形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的化学式为______。

(4)实验室制取T单质的离子方程式为______________________________。

(5)如图，a、b为多孔石墨电极(电极不参与反应)，插入W的最高价氧化物对应水化物的溶液中，两端分别通入X单质和Z单质，发现电流计指针发生偏转。

①电池工作时，电子的移动方向为由_____到_____(填“a”或“b”)。

②该电池反应产物环保无污染，则该电池的总反应式为____________。

【题目】在一定条件下，在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A.x值为2

B.反应前与平衡时容器的压强之比为21:25

C.N的转化率为80%

D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡

(1)元素Y在元素周期表中的位置为____________________。

(2)M、W各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。

(3)为比较M、R的活泼性，将其单质分别投入______(试剂)中，根据反应的剧烈程度，可证明活泼性强的是_______(填元素符号)。

(4)由Y与X组成的质量比为5∶1的有机物的化学式为__________，写出其所有分子的结构简式________________________________________________。

已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

完成下列问题

(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_____________________。假设“②调节 pH＂前，滤液 1 中 c(Fe3+)＝1molL-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________。(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)。

(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)。

(4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________。

(5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________。

【题目】已知室温下氨水中存在如下平衡：NH3H2ONH4++OH-，在5份0.01mol·L-1
的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸E、NH4Cl固体，按照要求填空：

（1）电离平衡会向逆向移动是___。

（2）c(NH4+)、c(OH-)都增大的是___，升温时氨水的Kb将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）c(NH4+)增大，c(OH-)减小的是___。

（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显___性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___。

A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＞c(Cl-)

C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＜13

D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

① ②③④⑤

请回答下列问题:

(1)其中互为同系物的是____________和____________，互为同分异构体的是____________和____________(用序号回答)。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为____________。

(3)有机物②核磁共振氢谱中有____________个峰。

A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸

B.相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变

B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68