(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。

(3)常温下，用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH－)

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点的现象为：____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______ (填偏高、偏低或无影响)。

A.煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高

D.合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率

A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

B.点②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.滴定过程中可能出现：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

(2)在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生如下的反应： △H<0，达到平衡后，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施是____________(填字母代号)

A．加热 B．压缩容器体积 C．加催化剂

(3)写出可逆反应的平衡常数表达式K=____________。

【题目】时，氯水中部分含氯的物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）

A.新制氯水中持续通入，pH不断变小，溶液颜色不断变浅

B.新制的的氯水中，

C.时，的电离常数Ka的对数值为

D.的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为

回答下列问题：

(1)X元素的离子结构示意图为_____________。

(2)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____________。

A.该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/L

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和Cl2能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移

【题目】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是

A.根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3

B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压

C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温

D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)

(1)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20 的化合物的化学式(分子式)是_____________。

(2)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_____________ 和_____________。

【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。