（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为______________。

（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式______。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是______________。

（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=______。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______。

（2）收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂______。

（3）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是______。

Ⅱ.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：______。

（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是 NO 气体______（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）：______。

（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是______。

（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。

（2）该反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______。

（3）当反应消耗二氧化硫 19.2 g 时，反应中转移电子数目为_______ ，生成 NO 的体积为 _______（标准状况）。

（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反应器中存在如下反应过程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根据上述信息计算：a＝___、△H2＝___。

（2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有___(填标号)。

A.适当增大反应物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高压强

C.分离出CO2

（4）H2用于工业合成氨：N2＋3H22NH3。将n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是___。

某温度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为___，气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝___(分压列计算式、不化简)。

【题目】是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。请运用所学知识解决下列问题：

已知反应：

工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到进行裂解。该反应的热化学方程式为______。

容积固定为1L的密闭容器内充入和，保持发生反应，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如下表：

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率______。

对于反应来说：

时，平衡常数。测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：，，，，则______填“”、“”或“”，判断依据是______。

下列措施有利于提高反应混合气中含量的是______。

A.使用催化剂 升高温度 及时导出CO增大反应体系的压强

一定条件下，将与按物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是______。

A.

B.体系中混合气体密度不变

C.与的转化率相等

D.与物质的量之比不再改变

E.反应体系压强不再改变

以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。

极上的电极反应式为______。

以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到标准状况气体时，消耗甲烷的体积为______标准状况。

【题目】以下反应均可生成。下列有关说法正确的是

二氧化碳分解生成氧气：；

过氧化氢分解生成氧气：；

光照条件下，催化分解水蒸气生成氧气：；。

A.反应使用催化剂，能降低该反应的活化能

B.反应为吸热反应

C.反应将化学能转化为光能

D.反应；

A.将水加热，增大，pH不变

B.向水中加入少量盐酸，增大，不变

C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，降低

D.向水中加入FeCl3固体，平衡正向移动，增大

A.该反应中，有三种元素化合价发生改变

B.该反应的还原剂为BrF3，氧化产物为O2

C.生成0.1molO2，有0.4mole-转移

D.0.9molBrF3参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol

（1）表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态（填写元素符号）。

（2）表中元素⑦的原子结构示意图为__，在周期表中的位置为____

（3）表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__（填写化学式,下同）。

（4）表中元素⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性:__。

（5）表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性:__。

【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是

A.该有机物在一定条件下能发生加聚反应和氧化反应

B.该有机物可与NaOH和Na2CO3发生反应

C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D.该有机物分子中，最多有16个碳原子共平面