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【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A.乙醇和丙三醇互为同系物
B.环己烯()分子中的所有碳原子共面
C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)
D.二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)
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【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣,一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl﹣)≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+,则c(Cl﹣)<0.1molL﹣1
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断正确的是
A.最高正化合价:X<Y<Z<W
B.原子半径:W<X<Y<Z
C.气态氢化物的热稳定性:Z<W
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W
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【题目】已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图,下列说法不正确的是( )
A.转化Ⅰ的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.转化Ⅱ的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.8 kJ·mol-1
C.由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.6 kJ·mol-1
D.CO的热值:ΔH=-10.1 kJ·g-1
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是( )
时间/min | n(A)/mol | n(C)/mol |
0 | 0.3 | 0 |
1 | 0.15 | 0.15 |
2 | 0.1 | 0.2 |
3 | 0.1 | 0.2 |
A.x=1
B.反应开始2 min内,用B表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
C.反应进行到1 min时,反应体系达到化学平衡状态
D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时,反应体系达到化学平衡状态
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【题目】下列有关的计算分析不正确的是( )
A. 在反应3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为2/3mol
B. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol
C. 室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a=4b+3c
D. 物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4
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【题目】硝酸铝广泛应用在显像管生产,稀土的提炼等,工业上具体流程如下:
已知:①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇,极微溶于丙酮,几乎不溶于乙酸乙酯。
②熔点73℃,在135℃时分解。
③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1。
某兴趣小组在实验室制取硝酸铝,请回答:
(1)从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L-1。反应2中的离子方程式____________。
(2)下列说法合理的是________。
A 反应1中加入的NaOH溶液,除油污和氧化膜,所以要足量
B 没有真空,也可在水浴条件下蒸发,防止Al(NO3)3的分解
C Al(NO3)3·9H2O干燥时,可放在如图2的干燥器中,隔板下放上浓硫酸吸水,由于吸附力较大,要用力垂直拉开玻璃盖
D 制取后的Al(NO3)3必须密封保存
(3)Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应,除了生成Al(NO3)3,其它产物都是酸性气体,有关的方程式是______________;
(4)由铝制备Al(NO3)3的装置如图3:
①通入水蒸气的作用是提高温度和________。
②e中很难除尽尾气,理由是_______________, Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3,合适的洗涤剂是________。
③有人认为C的冷凝管是多余的,他提供的理由可能是___________。
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【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为____。
②图中的P1___P2(填“<”、“>”或“=”),100 ℃时平衡常数为____。
③在其他条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ
①该反应的ΔH______0,ΔS_____0(填“<”、“>”或“=”)。
②若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(____)
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
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【题目】某课外活动小组用如图所示装置进行实验,请回答下列问题:
(1)若开始实验时开关K与a连接,则B极的电极反应式为_________。
(2)若开始实验时开关K与b连接,则下列说法正确的是_____(填序号)。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度
(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽的阳极反应式为_________,通过阴离子交换膜的离子数____(填“>”“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为____;
③电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为___。
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【题目】生物燃料电池是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+。下列说法中不正确的是( )
A.C1极为电池负极,C2极为电池正极
B.C2极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
C.该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D.电子由C2极经外电路流向C1极
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