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【题目】下列关于有机物的说法正确的是(

A.乙醇和丙三醇互为同系物

B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9(不考虑立体异构)

D.二环己烷( )的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

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【题目】100mL溶液可能含有Na+NH4+Fe3+CO32SO42Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是(  )

A. 原溶液一定存在CO32SO42,一定不存在Fe3+

B. 原溶液一定存在Cl,可能存在Na+

C. 原溶液中cCl≥0.1molL1

D. 若原溶液中不存在Na+,则cCl)<0.1molL1

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【题目】短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断正确的是

A.最高正化合价:X<Y<Z<W

B.原子半径:W<X<Y<Z

C.气态氢化物的热稳定性:Z<W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<W

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【题目】已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图,下列说法不正确的是(  )

A.转化Ⅰ的热化学方程式为:Cs)+O2g=CO2g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

B.转化Ⅱ的热化学方程式为:2COg)+O2g=2CO2g) ΔH=-565.8 kJ·mol1

C.C→CO的热化学方程式为:2Cs)+O2g=2COg) ΔH=-110.6 kJ·mol1

D.CO的热值:ΔH=-10.1 kJ·g1

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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:xAg)+Bg2Cg) ΔH0AC的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是(  )

时间/min

nA/mol

nC/mol

0

0.3

0

1

0.15

0.15

2

0.1

0.2

3

0.1

0.2

A.x1

B.反应开始2 min内,用B表示的反应速率为0.05 mol·L1·min1

C.反应进行到1 min时,反应体系达到化学平衡状态

D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时,反应体系达到化学平衡状态

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【题目】下列有关的计算分析不正确的是(

A. 在反应3Cu+8HNO3()===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸为2/3mol

B. 某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

C. 室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。则a、b的关系为a=4b+3c

D. 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为14

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【题目】硝酸铝广泛应用在显像管生产,稀土的提炼等,工业上具体流程如下:

已知:①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇,极微溶于丙酮,几乎不溶于乙酸乙酯。

②熔点73℃,在135℃时分解。

③硝酸和铝反应的还原产物分布如图1

某兴趣小组在实验室制取硝酸铝,请回答:

1)从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L1。反应2中的离子方程式____________

2)下列说法合理的是________

A 反应1中加入的NaOH溶液,除油污和氧化膜,所以要足量

B 没有真空,也可在水浴条件下蒸发,防止Al(NO3)3的分解

C AlNO33·9H2O干燥时,可放在如图2的干燥器中,隔板下放上浓硫酸吸水,由于吸附力较大,要用力垂直拉开玻璃盖

D 制取后的Al(NO3)3必须密封保存

3Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反应,除了生成Al(NO3)3,其它产物都是酸性气体,有关的方程式是______________

4)由铝制备Al(NO3)3的装置如图3

①通入水蒸气的作用是提高温度和________

e中很难除尽尾气,理由是_______________ Al(NO3)3·9H2O晶体吸附HNO3,合适的洗涤剂是________

③有人认为C的冷凝管是多余的,他提供的理由可能是___________

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【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应,用CH4H2O为原料来制备甲醇。

(1)1.0mol CH42.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为____

图中的P1___P2(“<”“>””)100 ℃时平衡常数为____

在其他条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将____(增大减小不变”)

(2)在压强为0.1MPa条件下,将a mol CO3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) Ⅱ

该反应的ΔH______0ΔS_____0(“<”“>””)

若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是____

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1mol CO3mol H2

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【题目】某课外活动小组用如图所示装置进行实验,请回答下列问题:

(1)若开始实验时开关Ka连接,则B极的电极反应式为_________

(2)若开始实验时开关Kb连接,则下列说法正确的是_____(填序号)

溶液中NaA极移动

A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度

(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

该电解槽的阳极反应式为_________,通过阴离子交换膜的离子数____(“>”“<””)通过阳离子交换膜的离子数;

图中abcd分别表示有关溶液的pH,则abcd由小到大的顺序为____

电解一段时间后,B口与C口产生气体的质量比为___

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【题目】生物燃料电池是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应为C2H5OH3H2O12e=2CO212H。下列说法中不正确的是(  )

A.C1极为电池负极,C2极为电池正极

B.C2极的电极反应为O24H4e=2H2O

C.该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH3O2=2CO23H2O

D.电子由C2极经外电路流向C1

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同步练习册答案