A.5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA

B.5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA

C.0. 5 mol L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA

D.10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧

【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

回答下列问题：

(1)CeFCO3中Ce的化合价为___________________。

(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_______。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小。其原因是___。

(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，它能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。操作I的名称是_________操作Ⅱ加入稀H2SO4的目的是______。

(4)向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式为______。

【题目】在不同温度下，水溶液中与关系如图所示。下列说法不正确的是

A.图中五点间的关系：

B.点对应的水溶液中，可能有、、、大量同时存在

C.若的NaHA溶液水溶液中与关系如图D点所示，则溶液中有：

D.向溶液中滴入溶液，当与关系如图E点所示，则溶液中反应：

已知部分信息如下：

请回答下列问题：

(1)Y的化学名称是___；Z中官能团的名称是___；

(2)中___（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是___。

(3)生成W的化学方程式为___。

(4)G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为___。

(5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线___（无机试剂自选）。

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

回答下列问题：

(1)C的化学名称为______________________

(2)F中含氧官能团的名称为______________

(3)H的分子式为________________________

(4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________

(5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种____(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______

(6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：______________________。

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 该温度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-，Y表示H+ D. 混合溶液中：n（A-）+n（X）=n（Na+）