I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是_________________________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成250．00mL溶液．取25．00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液20．00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。

A. a极通气的目的是增强导电能力

B. a极的电极反应式为C+2CO32--4e－＝3CO2↑

C. 电流由b极沿导线经负载再流向a极

D. CO32-由b极区透过隔膜流向a极区

I.NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

（1）写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

（2）随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

II.（1）目前，应用NH3的催化还原法来进行烟气氮氧化物脱除，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0，该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

（2）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是_______，判断的依据是___________________。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是____

A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变

C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变

（3）用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺（三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质），方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。

②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。

③该反应自发进行的条件是__________（填高温、低温、任何温度）。

④对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。

A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

B.若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按 继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动

A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D. 结构简式为的一溴代物有5种

A.可以选用NaOH固体作固态电解质

B.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C.电子从b极经导线流向a极

D.若反应中转移1 mol电子，则生成22.4 L(标准状况下)CO2

(1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，则另一种产物为______________(填化学式)。

(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=_________，该溶液显______(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1=5×10-3，Ka2=1.7×10-7)

(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________，pH=8时，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式_________。

②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。

③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

下列说法正确的是

A. 反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B. 可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

【题目】为综合利用高浓度磷复肥工业的副产品磷石膏主要成分为，进行的研究如下：

一定条件下，的脱水反应相关的热化学方程式如下：

则该条件下反应的________。

作还原剂与磷石膏的反应为 。向盛有的真空恒容密闭容器中充入，反应体系起始总压强为，在下，固体物质的物质的量随时间变化的关系如图1所示。

内，________。

达到平衡时，CO的转化率为________。

该反应的压强平衡常数________用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。

以高硫煤为还原剂焙烧磷石膏，可将还原，得到的可用于工业生产硫酸。图2为熔烧小时内对硫酸钙转化率的影响图像，焙烧温度达到之前，使用可以________填“提高”“降低”或“不影响”的转化率。

利用反应可将磷石膏转化为硫酸铵。

已知：氨水，碳酸，。则溶液显________填“酸性”“碱性”或“中性”。

的溶液显酸性的原因是________用离子方程式表示，溶液中________填“”“”或“”。