(1)若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，Y原子的电子排布图为_________，乙的电子式为________；

(2)若X为非金属，甲是由两种短周期元素的原子构成的A2B型极性分子，且是常见的溶剂，甲的电子式___，乙的化学式为_____；

(3)若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：___。

A.利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能

B.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

C.我国首艘国产001A型航母用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D.纳米铁粉可以高效去除污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

A.AB.BC.CD.D

A.利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，从而充分地利用生活垃圾中的生物质能

B.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、等燃料，提高煤燃烧的热效率

C.推出共享单车，呼吁全民绿色出行，从而减少汽车尾气的排放

D.推广使用天然气和液化石油气等清洁燃料，从而减少大气污染物的排放

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键 B．含有1个σ键和2个π键 C．属于非极性分子 D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

A.为了提高能源的利用率，各国都加大了能源开采力度

B.冰箱冷冻室中的食品可以长期保存而不变质

C.水晶是熔融态二氧化硅缓慢冷却形成的，而玛瑙则是热液快速冷却而形成的，主要成分都是

D.将废旧塑料回收后可以加工成燃料，以补充能源和防止白色污染

【题目】在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　 　)

A.M点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡常数减小

C.W点时 v正 = v逆D.W、M两点Y的正反应速率相同

(2)H2C2O4与KMnO4反应时，它转化为CO2和H2O。实验现象________________

(3)氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应方程式_________________。

(4)Na2S2O3与稀H2SO4反应离子方程式_______________________。

(5)将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间实验现象。________

(6)在H2O2溶液中加入少量MnO2实验现象____________

(7)当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则热化学方程式_______________

(8)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4+Mg→Ti。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=__________

（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为___；

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___。

（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，

测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代数式表示)。

②学生乙又进行了下列实验：

请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示___。

根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：___。

（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是___。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___。

A. BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效

D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去