【题目】人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

A.全氟丙烷（C3F8）分子中既有极性键又有非极性键

B.全氟丙烷（C3F8）的电子式为：

C.相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8

D.分子中三个碳原子可能处于同一直线上

【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

【题目】800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：

（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器内压强保持不变

c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变

（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。

a 适当升高温度 b 适当降低温度

c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D.结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

(1)2 min时，容器内n(N2)=________ ，c(H2)=___________。

(2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______。

Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。

(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行

A.该反应的化学方程式为6A+2D3B+4C

B.0～1s内， v(A)=v(B)

C.0～5s内，B的平均反应速率为006mol·L-1·s-1

D.5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

【题目】化学与生产和生活密切相关，下列叙述错误的是

A.BaCO3在医学上可用作钡餐

B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

C.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

【题目】硫酸工业生产过程中，涉及SO2转化为SO3的反应，某化学研究小组在450 ℃时，在一容积为10 L 的恒容密闭容器中研究该可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相关数据如表所示:

根据表中数据，下列判断正确的是

A. 0~10 min内的反应速率可表示为v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min内，正、逆反应速率不相等

C. 工业上常用增加SO2的量来提高O2的转化率

D. 20~25 min内，数据变化的原因可能是增加了O2的物质的量

【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成。请回答下列问题：

(1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从A～E中选择最恰当装置符号填入表中。

(2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为_______；

(3)与类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴()形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：________________。

(4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：__________。

(5)为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。