(1)Cu2+基态核外电子排布式为__。O的基态电子排布图___。

(2)的空间构型为___(用文字描述)；Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的配位原子为__(填元素符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__；推测抗坏血酸在水中的溶解性：__(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一个Cu2O晶胞(如图2)中，Cu原子的数目为___。

【题目】某混合物X由、Cu、、CuO中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组通过以下途径对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

A.由Ⅰ可知X中一定存在、Cu

B.原混合物X中的质量为

C.原混合物X中至少存在三种物质

D.将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验结果

A. X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素

B. 物质W可能是化合物，也可能是单质

C. 上述转化关系中不可能出现置换反应

D. 若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

（2）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。

①配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目___。

②该反应中，__元素发生氧化反应，氧化剂是__（写化学式）。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

③当反应消耗19.2gSO2时，反应中转移电子__mol，在标准状况下，生成NO的体积为__L。

【题目】实验室制取少量N2，常利用的反应是：NaNO2+NH4ClN2+2H2O，关于该反应的说法不正确的是（ ）

A.NaNO2是氧化剂B.生成1molN2时转移3mol电子

C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化产物又是还原产物

A.S8(s)的燃烧热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=-2bkJ·mol-1

C.S8(s)+8O2(g)=8SO2(g) ΔH=-akJ·mol-1

D.由1molS8(s)生成SO3的反应热ΔH=-8(a+b)kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如表：

（1）推导反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K与K1、K2的关系式：___，判断该反应是____反应（填“吸热”或“放热”）。

II.T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，4.00molY，发生化学反应X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) △H<0。

部分实验数据如下：

（2）前500秒，反应速率v(M)=__ ，该反常数应的平衡K=___。

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些__。

a．Y的逆反应速率 b．M的体积分数

c．混合气体的密度 d．X的转化率

（4）反应达到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列说法正确的是____。

A．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

B．重新达平衡后，M的气体体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.25倍

D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，4.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

A. 向a试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C. 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D. 采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区