A. 反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B. 向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解

C. 若b＝a，则红色固体粉末一定为纯净物

D. b的取值范围:0＜b≤a

A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8kJ·mol-1

B.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJmol-1

C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJmol-1

D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

【题目】在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意整数时，一定可以作为反应达到平衡的标志是（ ）

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变

A.①②③B.①②③④C.②③④D.③④

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氟单质，且D和E不反应

B.若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原

C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是

D.若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

②放热反应不需要加热就能发生

③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示标准状况时的反应

⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

⑦H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应生成2molHI时放出QkJ的热量

⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A.2项B.3项C.4项D.5项

下列说法正确的是

A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

(1)写出反应的离子方程式：__。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是__(填字母)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的__曲线表示(填字母)。

(4)化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”的水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱条件下反应制得，该反应的离子方程式为__(反应物写Fe3+)。

A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝