A. 系统工作时，化学能转变成电能

B. 系统工作时，电流由a极沿导线流向b极

C. 系统工作时，b极区可能会析出固体

D. 系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：

①溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解

④酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3．为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__．

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式__．

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质．

提纯方案：

将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬质高硼玻璃）过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）__、__，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用离子方程式说明）__．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。

A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ键和π键数目之比为 10:3

B.分子中不含手性碳原子

C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：水＞酒精＞CS2

D.由 知酸性：H3PO4>HClO

A.晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

B.空间利用率的大小关系为①<②<③<④

C.①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

D.每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

请回答：

（1）BD2的电子式___________________________；

（2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）

（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________

（4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。

（5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：

装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。

A.a极通Ar气的目的是增强导电能力

B.a极的电极反应式为

C.电流由b极沿导线经负载再流向a极

D.由b极区透过隔膜流向a极区

图1 光照时间/小时

A.0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)

B.当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短

C.反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多

D.该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )

A. B.

C. D.

A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大

B.根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强

C.晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同

D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少