【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是　　（　　　）

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大

B. 达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

（1）写出分解池中反应的化学方程式为_______________；

（2）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式_______________；

（3）已知合成塔中的反应是可逆的，根据平衡移动原理，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，其原因可能是_______________；

（4）“绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的物质除碳酸钾溶液外，还包括________(化学式)。

（5）300℃时，将CO和H2按1:3的体积比充入密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡是，与原平衡比较下列说法正确的是________。

②将1.0molCO2和3.0molH2置于体积不变的密闭容器中，2min时反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，用H2表示的反应速率为1.2mol/(L·min)，则密闭容器的体积是____L。

（6）甲醇可制作燃料电池。以氢氧化钾溶液为电解质的负极反应式是__________。当转移的电子的物质的量为_______mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

【题目】为了缓解温空效应，科学家提出了多种回收和利用的方案。

方案1：利用FeO吸收获得

则______。

方案2：利用制备

时，向2L恒容密闭容器中充入和发生反应：，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图1所示。

①从反应开始到恰好达到平衡时，的平均反应速率______。

②时，反应的平衡常数______。

③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入和，重新达到平衡时的浓度______填序号。

A.等于 等于 大于

时，如果该容器中有、、、。则______填“”“”或““。

已知：时，该反应的平衡常数则______填“”“”或“”。

方案3：利用“”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池以钠箔和多壁碳纳米管为电极材料，总反应为放电时该电池“吸入”，其工作原理如图2所示：假设开始时两极的质量相等

①放电时，正极的电极反应式为______。

②若生成的和C全部沉积在电极表面，当转移时，两极的质量差为______g。

室温下，物质的量浓度均为的几种含碳盐溶液的pH如下表：

写出溶液②中通入少量的离子方程式：______；等体积的①和③形成的混合溶液中离子浓度由大到小排列为：______

A. 向溶液中通入，减小

B. 将的溶液从升温至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C. 当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D. 当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

下列说法错误的是

A.a点： c(HA-)=c(H2A)

B.b点：c(HA-)>c(A2-)> c(H2A)

C.c点：c(Na+)>3c(A2-)

D.溶液中水的电离程度：d>c>b>a

A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH 和 C2H518OH

B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2 充分反应后的产物是同系物

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了侧链对苯环的影响

D. 乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值____(填“增大”“减小”“不变”)；

②1100°C时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向_______进行(填“左”或“右”)。

(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示．

①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=______，CO2的转化率为_____；该温度下上述反应的平衡常数K=_____(分数表示)；

②反应达到平衡后，下列能使的值增大的措施是______(填符号)。

a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O(g)从体系中分离 e．充入He(g)

③有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) (△H＞0)来消除CO的污染，请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由________。

己知：

（1）G中官能团的名称为_________、_________。

（2）D的系统命名是_________。

（3）由A生成B的化学方程式为_________，反应类型_________。

（4）C与银氨溶液反应的化学方程式为________________________。

（5）H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_________。

（6）写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式_________。

①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应

（7）借助题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。_________________________________________________________。