(1)下列说法正确的是_________。

a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深 b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强

c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强 d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易

(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：

①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。

②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。

(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。

为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]

(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺

①能析出 NaHCO3的原因是_________。

②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。

③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。D的核外有______________种运动状态不同的电子。

（2）A的最简单氢化物属于___________(填“极性分子”和“非极性分子”)。离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。

（3）晶体熔点：EC_________FC(填“>”、“<”或“=”)

（4）G和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于表：

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。其原因是_________________________________________。

A.X<0.1

B.b→a过程中，水的电离程度逐渐增大

C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)

D.b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小

已知：i.RCH2BrR﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′(以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

（1）A属于芳香烃，其名称是___________，D的结构简式是________，由F生成G的反应类型是_______________。

（2）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______。

（3）下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．G存在顺反异构体

B．由G生成H的反应是加成反应

C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应

D．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

（4）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。_____。

A.从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C

B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液

C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞

D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解

【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的ΔH=﹣99 kJ mol-1。

请回答下列问题：

(1) 图中ΔH=___kJ mol-1。

(2) 如果反应速率υ（SO2）为0.05 molL-1min-1，则υ（O2）=___ molL-1min-1、υ（SO3）=____ molL-1min-1；

(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ mol-1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH=___kJ mol-1

【题目】高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（　　）

A.ΔH＞0

B.1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5 mol、1.8 mol，此时反应向正反应方向进行

C.其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小

D.其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

【题目】在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢

C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)

D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强

A. 反应的化学方程式一定为2MN

B. 时，逆反应速率一定大于正反应速率

C. 时，反应达到了化学平衡状态

D. 时，正反应速率等于逆反应速率

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012