A.c(OH-)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B.＝1×10－10的溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C.0. 1 mol·L-1KNO3 溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

D.0. 1 mol·L-1NaHS 溶液： H＋、Na＋、Cl－、SO42-

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗X，同时生成Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不再发生改变

【题目】在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件(x)，下表中量(y)一定符合下图中曲线的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.1 molNaN3所含阴离子总数为3NA

B.常温下，1L pH=1的H2SO4溶液和1L pH=1的NH4Cl溶液中由水电离的H+均为0.1NA

C.1mol分子中最多共面的碳原子数为9NA

D.标准状况下，4.48L C12通入通入水中，转移的电子数为0.2NA

A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【题目】某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是

已知；遇到会出现蓝色沉淀。

A.

B. 原合金中铜的质量为

C. 若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为（标准状况下）

D. d不是一确定值，可能为8

①两溶液的pH之和为14

②两溶液中醋酸和NH3H2O的电离程度相同

③两溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均降低

④两溶液等体积混合，pH=7，由水电离出c(H+)=1×10-7mol·L-1

A.①②B.②④C.①②④D.①②③④

【题目】下列可以证明已达平衡状态的是（ ）

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化

④v(H2)=v(I2)=0.5v

⑤c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

A.②③④⑤⑥B.②⑥⑦8⑨C.①②⑥④⑧D.②⑥⑨

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B.图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C.图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D.图丙表示25℃时用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100molL-1的盐酸和醋酸，V(NaOH)=20.00ml时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

【题目】参照反应Br+H2 HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是

A. 该反应的反应热△H=E2﹣E1

B. 正反应为吸热反应

C. 吸热反应一定要加热后才能发生

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率