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【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)

现象

Ⅰ中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。

Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是________

(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:

假设1Cu2+的浓度较大所致;

假设2:溶解了生成的NO2

探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。

①取一份于如图所示装置中,_______(填“操作”和“现象”),证实Ⅱ中溶解了NO2

②向另一份溶液加入_____(填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。

(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因,提出两种解释:

解释1HNO3浓度越稀,溶液中NO3-的数目越少,被还原时,每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____(填“增多”或“减少”),因此被还原为更低价态。

解释2.推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

B中盛放的试剂是________

C中盛放Cu(NO3)2_________

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )

A.标准状况下,6.72LHF含有的电子总数为3NA

B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA

C.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

D.1 molNa2ONa2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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【题目】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA2molB1molA1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)B(g)xC(g△H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法不正确的是

A. x=1

B. 此条件下,该反应的平衡常数K4

C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D. 甲和乙中B的平衡转化率相等

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【题目】一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1molH2(g)1mol I2(g),发生反应H2(g)I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)I2(g),则下列判断正确的是(  )

A.后一反应的平衡常数为1

B.后一反应的平衡常数为0.5

C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol·L1

D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L1

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【题目】某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池,当滤纸用醋酸溶液润湿时,二极管发光.下列有关该电池的说法正确的是( )

A. 铜片上的电极反应:Cu — 2e = Cu2+

B. 锌片为电池的负极

C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片

D. 电池工作时电能直接转化为化学能

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【题目】在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2N2O4达到平衡:2NO2N2O4ΔH0,把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是

A.颜色B.平均分子量C.物质的量D.密度

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【题目】制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下:

完成下列填空:

1)写出结构简式:E___A的一种同分异构体,能与新制氢氧化铜反应,其结构简式为___

2)反应①的有机反应类型___

3)反应②的试剂和反应条件___

4)反应③的化学方程式___

5)聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)也可制作隐形眼镜(结构简式见图),用HEMA制作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好,原因是___

6)佩戴隐形眼镜最好常滴人工眼泪以滋润眼球。有一种人工眼泪成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇(CH2=CHOH)不稳定,写出以乙炔为原料(其他无机原料任选)制取聚乙烯醇的合成路线。___

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【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

1下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)1:31:4CH4的转化率在不同温度(T1T2)下与压强的关系。[注:投料比用a1a2表示]

①a2=__________

②判断T1T2的大小关系,并说明理由:__________

2CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下:

①过程Ⅰ,生成1mol H2时吸收123.5kJ热量,其热化学方程式是__________

②过程Ⅱ,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________

③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全,下列说法正确的是__________。(填序号)

a.过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应

b.过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4CaCO3

c.若过程Ⅰ投料,可导致过程Ⅱ中催化剂失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反应为吸热反应,温度升高时甲烷的转化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同条件下,投料比越小甲烷的转化率越大,据图可知,a2a1,故a2表示的是1:4时甲烷的转化率故答案为:1:4

②. CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反应为吸热反应,温度升高时平衡正向移动,甲烷的转化率增大,则T2>T1,故答案为:T2>T1正反应为吸热反应,温度升高时甲烷的转化率增大

(2). ①.在过程I中,生成1mol H2时吸收123.5kJ热量,据图可知其热化学方程式为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol故答案为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol

②. 由过程II的转化关系来看,混合气体中的H2Fe3O4还原为Fe,反应方程式为:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O故答案为:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O

. a. 两个过程都有元素化合价的改变,都发生了氧化还原反应,故a正确;b. 过程IIFe3O4最终被还原为FeFe3O4不是催化剂,故b错误;c. 若初始投料比时,二者恰好按照题给方程式反应,无CO2生成,导致CaCO3无法参加反应,使催化剂中毒失效,故c正确;答案选ac

型】
束】
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【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。

1先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子反程式是__________

②判断铁屑洗净的方法是__________

2KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________

3将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中。如图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答:

①t1时刻前该反应的离子方程式是__________

t2时刻后,该反应仍在进行,溶液中的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________

4铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的速率,提高的去除效果,其原因是__________

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【题目】可逆反应:mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是

A.达到平衡后,加入催化剂C%增大

B.达到平衡后,若升温平衡向左移

C.m+ne+f

D.达平衡后,若降压平衡向左移动

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【题目】液氨与水相似,存在着微弱的电离:2NH3。-50℃时,两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L,下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是

A.此温度下,液氨的离子积等于1×10-30

B.在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大

C.此温度下,在液氨中加入NaNH2,则液氨中c)<1×10-15mol/L

D.在液氨中加入NH4Cl,则液氨中c)将大于c

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同步练习册答案