科目: 来源: 题型:
【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置(尾气处理装置略) | 现象 |
Ⅰ中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。 | |
Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。 |
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:
假设1:Cu2+的浓度较大所致;
假设2:溶解了生成的NO2。
探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。
①取一份于如图所示装置中,_______(填“操作”和“现象”),证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____(填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因,提出两种解释:
解释1.HNO3浓度越稀,溶液中NO3-的数目越少,被还原时,每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____(填“增多”或“减少”),因此被还原为更低价态。
解释2.推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的试剂是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下,6.72LHF含有的电子总数为3NA
B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA
C.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法不正确的是
A. x=1
B. 此条件下,该反应的平衡常数K=4
C. 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D. 甲和乙中B的平衡转化率相等
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1molH2(g)和1mol I2(g),发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),经充分反应达到平衡后,生成的HI(g)占气体体积的50%,该温度下,在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI(g)H2(g)+I2(g),则下列判断正确的是( )
A.后一反应的平衡常数为1
B.后一反应的平衡常数为0.5
C.后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0.25 mol·L-1
D.后一反应达到平衡时,HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池,当滤纸用醋酸溶液润湿时,二极管发光.下列有关该电池的说法正确的是( )
A. 铜片上的电极反应:Cu — 2e﹣ = Cu2+
B. 锌片为电池的负极
C. 外电路中电子由铜片经导线流向锌片
D. 电池工作时电能直接转化为化学能
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2与N2O4达到平衡:2NO2N2O4ΔH﹤0,把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是
A.颜色B.平均分子量C.物质的量D.密度
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路线如下:
完成下列填空:
(1)写出结构简式:E___;A的一种同分异构体,能与新制氢氧化铜反应,其结构简式为___。
(2)反应①的有机反应类型___。
(3)反应②的试剂和反应条件___。
(4)反应③的化学方程式___。
(5)聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)也可制作隐形眼镜(结构简式见图),用HEMA制作的隐形眼镜比PMMA制作的亲水性好,原因是___。
(6)佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球。有一种“人工眼泪”成分是聚乙烯醇。已知乙烯醇(CH2=CHOH)不稳定,写出以乙炔为原料(其他无机原料任选)制取聚乙烯醇的合成路线。___。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
(1)下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4,CH4的转化率在不同温度(T1、T2)下与压强的关系。[注:投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判断T1的T2的大小关系,并说明理由:__________。
(2)CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下:
①过程Ⅰ,生成1mol H2时吸收123.5kJ热量,其热化学方程式是__________。
②过程Ⅱ,实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是__________。
③假设过程Ⅰ和过程Ⅱ中的各步均转化完全,下列说法正确的是__________。(填序号)
a.过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生了氧化还原反应
b.过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3
c.若过程Ⅰ投料,可导致过程Ⅱ中催化剂失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反应为吸热反应,温度升高时甲烷的转化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同条件下,投料比越小,甲烷的转化率越大,据图可知,a2>a1,故a2表示的是1:4时甲烷的转化率,故答案为:1:4;
②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反应为吸热反应,温度升高时,平衡正向移动,甲烷的转化率增大,则T2>T1,故答案为:T2>T1,正反应为吸热反应,温度升高时甲烷的转化率增大;
(2). ①.在过程I中,生成1mol H2时吸收123.5kJ热量,据图可知,其热化学方程式为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol,故答案为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol;
②. 由过程II的转化关系来看,混合气体中的H2将Fe3O4还原为Fe,反应方程式为:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O,故答案为:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O;
③. a. 两个过程都有元素化合价的改变,都发生了氧化还原反应,故a正确;b. 过程II中Fe3O4最终被还原为Fe,Fe3O4不是催化剂,故b错误;c. 若初始投料比时,二者恰好按照题给方程式反应,无CO2生成,导致CaCO3无法参加反应,使催化剂中毒失效,故c正确;答案选ac。
【题型】综合题
【结束】
17
【题目】工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子反程式是__________。
②判断铁屑洗净的方法是__________。
(2)将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是__________。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中。如图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答:
①t1时刻前该反应的离子方程式是__________。
②t2时刻后,该反应仍在进行,溶液中的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是__________。
(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的速率,提高的去除效果,其原因是__________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】可逆反应:mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气),反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如图。下列叙述正确的是
A.达到平衡后,加入催化剂C%增大
B.达到平衡后,若升温平衡向左移
C.m+n<e+f
D.达平衡后,若降压平衡向左移动
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】液氨与水相似,存在着微弱的电离:2NH3+。-50℃时,两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L,下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是
A.此温度下,液氨的离子积等于1×10-30
B.在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大
C.此温度下,在液氨中加入NaNH2,则液氨中c()<1×10-15mol/L
D.在液氨中加入NH4Cl,则液氨中c()将大于c()
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com