（1）科学家研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300℃，CO2与H2体积比为1︰4时在体积为V L的容器中反应，CO2转化率达90%。由图1可知升高温度，K将___（填“增大”“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率是____（用nA、tA、V表示）。

（2）CO2经催化加氢还可合成低碳烯烃有机物：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=Q kJ·mol1。在0.1MPa时，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料，图2表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系。

①Q___0（填“>”“=”或“<”）；

②曲线c表示的物质为____；

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是___。

（3）已知CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。在恒温容积可变的容器中加入1mol CO2、2mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图3所示，在反应过程中加压，若t1时容器体积为1000mL，则t2时容器体积为_____mL。

【题目】如图是可逆反应在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A.t1时，反应只向正方向进行B.t2时，反应未达到限度

C.t2～t3，反应已停止D.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

A.工业上利用氮气和氢气合成氨气

B.和

C.密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压强下可以相互转化

D.密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气

（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___。

（2）物质A为___（填化学式），“一系列操作”为___。

（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有___、___。（写出两条）。

（4）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式___；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）

A.在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C.盐酸的，盐酸的

D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

【题目】在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

(1)上述反应中属于取代反应的是：__________，属于加成反应的是：__________。

(2)请写出反应③的化学方程式__________。

(3)下列化合物中，能发生类似于反应④的是__________

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。

（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是___；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的____（填字母代号）。

（3）滴定终点的判定现象是____。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为____。

（5）下列操作对TiO2质量分数测定结果偏高的是（______）

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

③若在滴定时滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡

（1）M在元素周期表中的位置为________________。

（2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。

（3）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。

Ⅱ.如下图转化关系：

（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。

（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。

【题目】某温度下，反应（正反应吸热）在密闭容器中达到平衡状态，下列说法不正确的是（ ）

A.加压时（体积变小），正反应速率增大

B.保持体积不变，加入少许N2O4，将使正反应速率减小

C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深