【题目】设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.乙醇含有的键数为

B.含有的质子数和中子数均为

C.每生成 ，转移的电子数一定为

D.标准状况下，与充分反应，产物分子数为

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等

C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

D. 25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10

B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不变

A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

B.常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9

（1）KAl(SO4)2的电离方程式为_______________ KAl(SO4)2可作净水剂，其原因是(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）已知几种电解质溶液的 pH随温度变化的曲线如图1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______ (填罗马数字)。

（3）向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意如图2所示。

①写出m点反应的离子方程___

②当加入45mL NaOH时，烧杯中Al元素的存在形式为 __________

③由图象可知所滴NaOH溶液的浓度为________________

【题目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）

A.Cl-、Br-、CrO

B.CrO、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO

D.Br-、CrO、Cl-

（1）装置B中发生的化学方程式____________。 装置 C 的作用是_________。 用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末。用黑色粉末进行以下实验：

（2）得到的灰黑色粉末是__________________（填写化学式）。

（3）步骤2 中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为____________。

（4）步骤4 中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因_________ 。验证上述原因的实验操作方法为____________。

（5）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是_____________。

【题目】为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A.一定条件下，mol和mol充分反应后可得到分子数为

B.足量的Fe与反应生成产物时失去的电子数为

C.常温常压下，18g含有的电子总数为

D.标准状况下，的己烯中含有的分子数为

A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B. 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 点③所示溶液中：NaOH与CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水电离出来的c(H＋)= 10－13 mol·L－1