A.A为电源的负极

B.铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀

C.电子移动方向为：A→石墨①→铁丝→石墨②→B

D.石墨棒②电极反应式为2Cl—-2e—=Cl2↑

【题目】一定温度下,反应,在密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是（ ）

A.体积不变,加少许化学平衡正向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变深

B.加压时(体积变小),将使正反应速率增大，逆反应速率减慢

C.体积不变,加少许,化学平衡逆向移动，再达到平衡状态时与原平衡相比颜色变浅

D.保持体积不变,升高温度,化学平衡正向移动，再达到平衡状态时混合气体密度变小

A.5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g

B.溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸中溶质的物质的量为0.1 mol

C.若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L-1

D.生成白色沉淀的最大质量为13.6 g

①CH3—CH＝CH—C≡C—CF3 分子结构中最多有 4 个碳原子在一条直线上

②用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法

A.②③⑥B.①③⑥C.②③④D.③④⑥

A.WZ 的熔点低于XZ4

B.元素非金属性的顺序为

C.该新化合物中Y 不满足8 电子稳定结构

D.Y 的最高价氧化物的水化物是强酸

A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象不同，所得气体的体积不等

C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象相同，所得气体的体积不等

（1）乳酸的相对分子质量为___________________。

（2）乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为___________________。

（3）在浓硫酸存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，则环状酯的结构简式为_________

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是：____。

（2）写出生成乙烯的反应方程式：____。

（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、装置中盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)

①品红溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液。则正确的排列顺序为：_____。

（4）能说明SO2气体存在的现象是____。

（5）确证含有乙烯的现象是____。

实验目的：制取乙酸乙酯

实验原理：甲、乙、丙三位同学均采用乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是___、___。

装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是___（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。丙同学将Ⅰ装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

实验步骤：（1）按选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，加入2~3块碎瓷片；

（2）将试管固定在铁架上；

（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；

（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

问题讨论：a.步骤（1）中组装好实验装置，加入样品前还应检查___。

b.根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有___。

c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___、___、___。

d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是___。

一定条件下，将2molNO与置于恒容密闭容器中发生反应：，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是______填字母编号。

A.混合气体的密度保持不变的转化率保持不变

C.NO和的物质的量之比保持不变的消耗速率和的消耗速率相等

已知反应，在不同条件时的体积分数随时间的变化如图所示。根据图象可以判断曲线、对应的下列反应条件中不同的是______填字母序号。

A.压强温度催化剂

根据上图中的能量变化数据，计算反应的______。