1）请选出制取乙炔气体所需的装置________（填字母，选错扣分）

2）如果将产生的气体按照发生、洗气、性质实验装置的顺序从左到右连接起来，请写出接口连接的数字顺序：发生装置出口____ 接 ____ 接____ 接_____ 或_____。（填数字）

3）写出制取乙炔的化学方程式：____________________________________________ 。

4）装置C的作用 是________________________________________________________ 。

5）如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________________________ 。

Ⅰ.已知使用活性较低的林德拉催化剂[Pd/(PdO、CaCO3)]，可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化成烷烃。现有一课外活动兴趣小组拟由乙炔制得乙烯，并测定乙炔氢化的转化率。若用含0.02mol CaC2的电石和1.600g含杂质18.75 %的锌粒(杂质不与酸反应)分别与足量的X和稀硫酸反应，当反应完全后，测得G中收集到的水VmL(收集到的气体已经转化为标准状况下的体积)。

(1)试剂X为：_____。

(2)写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_____。

(3)所用装置的连接顺序是_____(填各接口的字母)。

(4)若V=672mL(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔氢化的转化率为_____。

Ⅱ.实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成 SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。

(1)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为 F→_____→_____→_____→_____→D。(各装置限用一次)，B装置的作用是_____。

(2)当C中观察到_____时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_______，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_____反应，则D装置中溶液的作用_____。

【题目】二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点，沸点，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气()制备二甲醚的反应原理如下：

①

②

回答下列问题：

（1）已知:，若由合成气() 制备 ，且生成，其热化学方程式为_______________。

（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入和. 5min达到平衡,平衡时测得，，此时的转化率为___________。用 表示反应①的速率是_____________，可逆反应②的平衡常数 =_______________________

(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数值变小，则下列说法正确的是_________________ 。

A. 平衡向正反应方向移动

B. 平衡移动的原因是升高了温度

C. 达到新平衡后体系的压强不变

D. 容器中的体积分数减小

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入和进行反应①，平衡时和的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。

（5）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和，恒温（）时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min，50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是__________________。

在51 min时，保持温度和容器体积不变再充入和，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时化学平衡__（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

和在一定条件下可以合成甲醇：，现在体积为1L的恒容密闭容器图甲中通入1molCO和，测定不同时间、不同温度下容器中CO的物质的量，如表：

请回答：

______填“”或“”或“”，理由是______。已知时，第20min时容器内压强不再改变，此时的转化率为______，该温度下的化学平衡常数为______。

若将1molCO和通入原体积为1L的恒压密闭容器图3乙中，在下达到平衡，此时反应的平衡常数为______；若再向容器中通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量______填“变大”或“变小”或“不变”。

一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液假设溶液体积不变，测得溶液中，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数______用含a和b的代数式表示

①羟基的电子式_____。

②与 H2 加成生成 2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_____。

③写出 1,3-二溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_____。

④分子 式为 C6H14O 且含有“—CH2OH”的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)_____。

(2)写出 1 个符合下列条件的物质的结构简式并用系统命名法命名：

a 与苯互为同系物； b 碳原子数小于10； c 一氯代物只有两种。______；_____。

(3)共轭二烯烃是含有两个碳碳双键，并且两个双键被一个单键隔开的二烯烃。最简单的共轭二烯烃是 1,3-丁二烯。 共轭二烯烃比较稳定。共轭二烯烃能以 1，4-和 1，2-两种形式发生加成反应，还可发生双烯合成反应(即 Diels-Alder 反应)等。用于合成橡胶、溶剂，是重要的有机化工原料。

①与一定量的Br2 发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A B C D

②双烯合成反应(即 Diels-Alder 反应)是一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应，例如，最简单的 1，3-丁二烯和乙烯的作用表示为：。则由 1-丁烯和 2-乙基-1，3-丁二烯发生双烯合成反应的产物为_____。

(4)环蕃 A(cyclophane)和超蕃 B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B 中氢原子未画出)，它们的结 构如图所示。

下列有关说法正确的是（________）

A 环蕃和超蕃互为同系物 B 环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C 环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D 超蕃的一氯取代物只有 l 种，二氯取代物有 3 种

（1）丙烯电子式：_________________

（2）顺-1，2 -二溴乙烯结构式：______________________。

（3）CH3CH2CHO+Cu(OH)2 +NaOH_____________________。

（4） + H2(足量)_____________________________。

（5） + O2 → _____________________________________。

（6）CH3CH=C(CH3)2+HCl→__________________________________。

（7）2-丁烯加聚反应方程式：________________________________________________ 。

（1）CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） ΔH

已知：反应1：CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH1=+75kJ/mol

反应2: 2CO（g）=C（s）+CO2（g） ΔH2=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=__________kJ/mol。

（2）工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为: 2CO（g）+4H2 （g）=CH3OCH3 （g）+H2O（g） ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A（恒温）、B（绝热）两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_______B（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CO的转化率A_______B。

（3）工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。

①下列能表明该反应已达到平衡状态的是__________。

a v（H2）=2v（CH3OH） b c（ CO）/c（ CH3OH）=7: 3时

c c（H2）/c（ CH3OH）=2: 1时 d 容器中气体的压强不再变化

②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v（CH3OH）= __________。

③该温度下，反应的平衡常数为__________ （列出计算式即可） 。

④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。

A.该反应是放热反应

B.a、c两点对应的压强 Pa<Pc

C.温度为T1时，N2的平衡转化率为50%

D.温度为T1时，再加入1mol N2和1mol NH3，平衡向正反应方向移动

A.B.CH2＝CH—CH2—CH＝CH2

C.CH3CH2CH2CH＝CH2D.

A.25℃时， CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24

B.pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等

C.pH<4.76时，一定有c（CH3COO—）+c（OH—）>c（H+）

D.4.76<pH<7时，c（CH3COO—）>c（ Na+）>c（H+）>c（OH—）