A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大

C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2参加反应,则转移__________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为__________。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是__________。

(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是__________。

(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为________；正极的电极反应式为________;

(5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为__________。

(1)服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是________(填序号)。

a．棉和麻　　b．丝和毛　　c．涤纶和锦纶

(2)营养均衡有利于身体健康。维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是________，甜味剂是________。

(3)汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是________(填序号)。

a．塑料 b．橡胶 c．玻璃钢 d．钛合金

A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键

B.该反应过程释放能量

C.断裂1mol液态水中的化学键需吸收930kJ能量

D.2mol O(g)形成1mol O2(g)释放498kJ能量

A. CO和NO反应生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染

C. 此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度

D. 增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染

A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

B.1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

C.7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

D.2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA

请回答：

（1）A 的结构简式______________________，在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为______________________。

（2）C+E→F的反应类型是______________________，F中含有的官能团名称为______________________。

（3）写出G和过量溶液共热时反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

（4）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共有____________种，①含苯环；②苯环上有两个取代基；③能与醇发生酯化反应；④不含-OCO-结构。

（5）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）____________________________________________________________。

A.油酸的分子式为C18H34O2

B.油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

C.1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应

D.1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应

（1）已知 H2、CO 和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、 -283kJ/mol 和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按 1:1 合成二甲醚的热化学方程式为： ____________。

（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成 Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的 H2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式 __________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。

A．MgCO3 B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．(NH4)2CO3

②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________。

③已知常温下 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe3+)=___________。

④已知：H2S的电离平衡常数： K1=9.1×10-8、 K2=1.1×10-12； H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、 K2=5.61×10-11。测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列选项正确的是______

A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S

B．发生反应的离子方程式为： CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-

C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)

D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)

E． c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)

已知： i ii

回答下列问题：

(1)D 中含碳原子的官能团的结构简式为_____。

(2)有机物 I 的结构简式为_____；反应④的反应类型是________。

(3)反应⑥的化学方程式为_____。

(4)根据已知条件写出 CH2=CH—CH=CH2 与有机物 G 的化学反应方程式_____； 该产物发生反应③后得到的有机物其核磁共振氢谱中有_____组峰。

(5)满足以下条件的 I 的同分异构体有_____种。

i 官能团的类型与 I 不同； ii 含有六元环结构； iii 六元环上只有 1 个取代基。