A.在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+

B.SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大

C.X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，第一电离能可能Y大于X

D.根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d区

【题目】在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P（Pa），并在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0．写出下列条件下反应速率的变化（填“增大”，“减小”或“不变”）

（1）容积不变，加入1molH2，其正反应速率的变化是___。

（2）升高温度，其逆反应速率的变化是___。

（3）压强不变，加入1molHe，其正反应速率的变化是___。

【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A.AB.BC.CD.D

【题目】某实验探究小组研究320K时的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（ ）

A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线

B.曲线Ⅱ是的浓度变化曲线

C.的浓度越大，反应速率越快

D.的浓度越大，反应速率越快

（1）写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式___。

（2）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)___极，C口流出的物质是___。

（3）SO32放电的电极反应式为___。

（4）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因___。

（二）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___

A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO2的同时生成1molNO

（1）图中：A装置名称是___，干燥管D的作用是___。

（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为___。

（3）若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

装置A、C中所选试剂分别为__（填序号）；能说明酸性H2CO3>H2SiO3的实验现象是__。

（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。

（1）Z在元素周期表中位于___族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是___(填元素符号)。

（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___(填序号)。

a.自然界中的含量

b.单质与酸反应时失去的电子数

c.单质与水反应的难易程度

d.最高价氧化物对应水化物的碱性

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___。

（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是__。

（1）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___。

（2）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___、___；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是__。

【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 部分生成物和反应条件略去。下列推断不正确的是

A.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

B.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是

C.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

A.A为原电池，B为电解池

B.A为电解池，B为原电池

C.当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1mol

D.经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小

【题目】制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　)

A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量