A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

A. 该电池中的有机溶剂不能含活性较大的氢

B. 充电时,Y为阳极,Li+向X电极移动

C. 放电时,负极反应为2Li+CO32-—2e-===Li2CO3

D. 放电时,电池总反应为3CO2+4Li===2Li2CO3+C

A. 放电时电池右侧为负极，发生氧化反应

B. 放电时电池左侧的电极反应为S22－+2e－==2S2－

C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动

D. 充电时电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－

A.装置B中的现象可证明溴的非金属性比硫强

B.酸X可以是稀硝酸

C.装置C中的现象可证明CuS难溶于稀硫酸

D.能观察到装置D中溶液的红色变浅

A.质子数为53，中子数为78的碘原子：I

B.NH4Cl的电子式为

C.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

D.HBr的形成过程：

下列说法正确的是（ ）

A.实验开始时，先点酒精灯，后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.e装置作用是收集CO2

D.用上述装置可以制备氢气并探究氢气的还原性

【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（ ）

A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D.将甲装置中反应后的固体用稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液可检验FeSO4是否消耗完

【题目】（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是____________。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为_____mol，乙中C的转化率________50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为_________；

（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

A. 等于1.369 g/LB. 等于2.054 g/L

C. 在1.369 g/L和2.054 g/L之间D. 大于2.054 g/L

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极