【题目】（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

（1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

（Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

（4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃,达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。则平衡体系中N2O5的物质的量浓度为

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度：点小于点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时，SO2的转化率：段小于段

A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D.若品红溶液②不褪色，Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

【题目】电镀废水中常含有剧毒的。该废水处理的一种方法是利用还原剂把还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀；另一种方法是向废水中加入适量的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是

A.电解时，阳极反应式为Fe2e===Fe2+

B.电解过程中，阴极能产生氢气

C.电解过程中，被还原的离子方程式为+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

A. a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的总反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀

D. 左侧电池每通入32gO2，右侧电解池共生成2mol气体

（1）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，沸点最高的是____（用化学式表示）；

（2）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为____，其中存在的化学键类型为_____；

（3）D最高价氧化物的水化物的化学式为____；

（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为____；

（5）单质E与水反应的离子方程式为____。

A.应该甲烷燃料电池的总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O

B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.a极是负极，发生氧化反应

D.甲烷燃料电池是环保电池

【题目】对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是

A．b1>b2 ，t1>t2

B．两图中阴影部分面积一定相等

C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率

D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大