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【题目】氮元素在自然界中存在十分广泛,在生物体内亦有极大作用,是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多,其中最重要的是氨气,液态氨是一种很好的溶剂,在许多性质方面和水非常相似。
请回答:
纯水中存在电离平衡:。像水一样,纯液氨中也存在着微弱的电离作用,请写出液氨的电离方程式________。
金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时,金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X,该反应的化学方程式为____________________________,X的电子式是_____________。
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【题目】100多年前,“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为:
(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为______;
(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)。
A. 化合物I可以作为植物生长调节剂
B. 化合物I能发生加聚反应,不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 化合物II能发生酯化反应
D. 化合物II不能与金属Na反应
(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%,则除化合物III外,另一种反应物是__。
(4)化合物II与IV都含有的官能团是______(填名称),化合物IV的分子式为____。
(5)为替代日益枯竭的化石资源,有人提出以富含纤维素的农林废弃物或副产物为原料获得乙醇,再制备化合物IV的方案,可用于这种用途的废弃物或副产物有____ (写两种)。
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,从氯气的发现到氯元素的确认,经历了数位科学家30多年的不懈探索,根据相关信息,回答下列问题:
(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热,很快产生有强烈刺激性气味的黄绿色气体,完成该反应的化学方程式:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+___。最合理的氯气发生装置是_______ (填字母)。
(2)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下,反应生成一种无色无味气体,该气体为_____。
(3)化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中,得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的漂白作用,进行如下实验(试剂、材料等任选),完成下表中的空白。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取_____与试管中,滴加适量上述混合液,振荡 | ________ | 该混合液具有漂白作用 |
(4)我国学者近年研究了铜基催化剂作用下的反应:4HCl+O22H2O+2Cl2,保持其他条件不变,温度为T1和T2时,HCl的反应速率v(HCl)随HCl的转化率(HCl)的变化示意图如下图所示,据图回答:
①T1____T2(填“>”、“<”、“=”);
②在同一温度下,(HCl)越大,v(HCl)越_____(填“大”或“小”)。
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【题目】联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”,显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置:
周期 | IA | 0 | |||||||
1 | a | IIA | … | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | b | … | e | d | |||||
3 | c | f | … | g | h | i | j |
(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献,97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖,b原子结构示意图为____;此类电池工作时,将___能转化为电能。
(2)a~j10种元素中,最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字);金属性最强的元素有_____(写元素符号)。
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为:_______;
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中,最稳定的氢化物是______(写化学式);
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性,在一定条件下能与常见氧化剂发生反应,写出其中一个反应的化学方程式:_______ 。
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【题目】已知A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质,X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出A的化学式:________
(2)写出 B的电子式______________
(3)反应中每生成,转移电子的数目为________用表示阿伏加德罗常数
(4)反应的化学方程式为:______________________________
(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________
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【题目】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程,T℃时,在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始时 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min达平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2,Y一定是CO2
B. 10min后增大压强,NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动
D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
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【题目】锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是( )
A. 锂电极区发生的电极反应:Li-e-=Li+
B. 放电时发生的总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 锂电极上的电势比碳电极上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变
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【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀,可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中,惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-,装置如图,下列说法错误的是
A. 钢筋接电源的正极
B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl—2e-=Cl2↑
C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动
D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大
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【题目】铁是人们在日常生活和工农业生产中应用极为广泛的一种金属。请回答下列问题:
(1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜的强,设计了如下几种方案,其中合理的有___(填序号)。
A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解
D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生
E.常温下,将铁片和铜片分别置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解
(2)请你另设计一个能证明铁的金属性比铜的强的实验。要求:该实验方案的原理不同于(1)中任何一个方案。
①画出实验装置图并注明所需药品___。
②写出实验过程中的主要现象:___。
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【题目】反应mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C两点化学平衡常数:KB>KC
D. A、C两点的反应速率v(A)<v(C)
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