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【题目】氮元素在自然界中存在十分广泛,在生物体内亦有极大作用,是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物在生产生活中应用广泛。氮的氢化物种类繁多,其中最重要的是氨气,液态氨是一种很好的溶剂,在许多性质方面和水非常相似。

请回答:

纯水中存在电离平衡:。像水一样,纯液氨中也存在着微弱的电离作用,请写出液氨的电离方程式________

金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时,金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X,该反应的化学方程式为____________________________X的电子式是_____________

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【题目】100多年前,化学守护神德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为:

(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为______

(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)

A. 化合物I可以作为植物生长调节剂

B. 化合物I能发生加聚反应,不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 化合物II能发生酯化反应

D. 化合物II不能与金属Na反应

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%,则除化合物III外,另一种反应物是__

(4)化合物IIIV都含有的官能团是______(填名称),化合物IV的分子式为____

(5)为替代日益枯竭的化石资源,有人提出以富含纤维素的农林废弃物或副产物为原料获得乙醇,再制备化合物IV的方案,可用于这种用途的废弃物或副产物有____ (写两种)

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【题目】氯气是一种重要的化工原料,从氯气的发现到氯元素的确认,经历了数位科学家30多年的不懈探索,根据相关信息,回答下列问题:

(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热,很快产生有强烈刺激性气味的黄绿色气体,完成该反应的化学方程式:MnO2+4HCl() MnCl2+Cl2↑+___。最合理的氯气发生装置是_______ (填字母)

(2)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下,反应生成一种无色无味气体,该气体为_____

(3)化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中,得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的漂白作用,进行如下实验(试剂、材料等任选),完成下表中的空白。

实验步骤

实验现象

实验结论

_____与试管中,滴加适量上述混合液,振荡

________

该混合液具有漂白作用

(4)我国学者近年研究了铜基催化剂作用下的反应:4HCl+O22H2O+2Cl2,保持其他条件不变,温度为T1T2时,HCl的反应速率v(HCl)HCl的转化率(HCl)的变化示意图如下图所示,据图回答:

T1____T2(“>”“<”“=”)

②在同一温度下,(HCl)越大,v(HCl)_____(”)

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【题目】联合国大会将2019年定为化学元素周期表国际年,显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置:

周期

IA

0

1

a

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

b

e

d

3

c

f

g

h

i

j

(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献,97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖,b原子结构示意图为____;此类电池工作时,将___能转化为电能。

(2)a~j10种元素中,最外层电子数比K层电子数多的元素有___(填数字);金属性最强的元素有_____(写元素符号)

(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为:_______

(4)hij三种元素的气态氢化物中,最稳定的氢化物是______(写化学式)

(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性,在一定条件下能与常见氧化剂发生反应,写出其中一个反应的化学方程式:_______

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【题目】已知AB均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为B是一种淡黄色固体,CJ是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质,X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出A的化学式:________

(2)写出 B的电子式______________

(3)反应中每生成,转移电子的数目为________表示阿伏加德罗常数

(4)反应的化学方程式为:______________________________

(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________

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【题目】活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程,T℃时,在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉,反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

活性炭/mol

NO/mol

X/mol

Y/mol

起始时

2.030

0.100

0

0

10min达平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

A. X一定是N2,Y一定是CO2

B. 10min后增大压强,NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭,平衡向正反应方向移动

D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

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【题目】锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池,剖视图如图所示,一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质,又是正极活性物质,其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,该电池工作时,下列说法错误的是(  )

A. 锂电极区发生的电极反应:Li-e-=Li+

B. 放电时发生的总反应:4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

C. 锂电极上的电势比碳电极上的低

D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,电池总反应和效率均不变

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【题目】氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀,可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中,惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl-,装置如图,下列说法错误的是

A. 钢筋接电源的正极

B. 金属导电网上发生的电极反应为2Cl2e-=Cl2

C. 混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

D. 电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

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【题目】铁是人们在日常生活和工农业生产中应用极为广泛的一种金属。请回答下列问题:

1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜的强,设计了如下几种方案,其中合理的有___(填序号)。

A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中,铜片逐渐溶解

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产生

E.常温下,将铁片和铜片分别置于浓硝酸中,铁片不溶解,而铜片溶解

2)请你另设计一个能证明铁的金属性比铜的强的实验。要求:该实验方案的原理不同于(1)中任何一个方案。

①画出实验装置图并注明所需药品___

②写出实验过程中的主要现象:___

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【题目】反应mX(g)nY(g)pZ(g) ΔH,在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )

A. 该反应的ΔH0

B. mnp

C. BC两点化学平衡常数:KBKC

D. AC两点的反应速率v(A)v(C)

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同步练习册答案