【题目】已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为
，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出A的化学式：________
(2)写出 B的电子式______________
(3)反应
中每生成
，转移电子的数目为________
用
表示阿伏加德罗常数
(4)反应
的化学方程式为：______________________________
(5)写出H不足时反应
的离子方程式_______________________________________
【答案】
4NH3+5O2
4NO+6H2O 
【解析】
根据题目所给信息，淡黄色固体，含氢量最高的烃推测出物质，根据这些物质的性质，推断出其他物质的性质，并写出化学方程式或离子方程式。
C是含氢量最高的烃，则为甲烷；D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，为氢氧化铝；B是淡黄色固体，且B能与X反应生成E与F，则B为
，E为NaOH，F为
，X为
；D(氢氧化铝)能与E反应生成G，则G为偏铝酸钠；C与F反应生成H，则H为二氧化碳；气态氢化物J与F(氧气
反应得到K，K与F(氧气)反应得到L，L与X(水)反应得到I与K，中学中工业制备硝酸符合转化关系，可推知J为
，K为NO，L为
，I为
；C为
，D为氢氧化铝，故A中含有C、Al元素，则A为，其中铝元素质量分数为
，符合题意。
(1)由上述分析可知，A为；
(2)
是过氧化钠，电子式为
；
(3)反应
与水反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠中氧元素的化合价从-1降低到-2，四个氧原子，两个氧原子从-1升高到0价，另外两个氧原子从-1价降低到-2价，每生成
，转移电子2mol，转移电子的数目为；
(4)反应
为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(5)反应
为
与
的反应，不足时，二者反应生成氢氧化铝和碳酸根，离子方程式为：。
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【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题：
⑴指出下列反应的反应类型：C转化为D：_________。
⑵写出A中官能团的名称：_________。
⑶写出下列反应的化学方程式：
D生成E的化学方程式：_________；E与银氨溶液反应的化学方程式_________；B和F生成G的化学方程式：_________。
⑷写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：_________。
①能与FeCl3发生显色反应
②能与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜
③核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境氢
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学理论较为枯燥，若用化学实验来阐释理论，则会使理论具有趣味性，某班级化学学习小组通过实验室制备CO2的反应探究某些化学理论。下表是实验过程中的数据及相关信息：
序号 | 反应 温度/℃ | c(HCl)/(mol·L-1) | V(HCl)/mL | 10g CaCO3 的形状 | t/min |
① | 20 | 2 | 10 | 块状 | t1 |
② | 20 | 4 | 10 | 块状 | t2 |
③ | 20 | 2 | 10 | 粉状 | t3 |
④ | 40 | 2 | 10 | 粉状 | t4 |
⑤ | 40 | 4 | 10 | 粉状 | t5 |
表示收集CO2体积为a mL所需的时间。注：气体体积均在相同条件下测得。
(1)由表中的信息可知，实验的目的是探究__________。
(2)表格中的实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响。分析表格中的信息可知，影响该化学反应速率的因素还有______________________________。
(3)收集a mLCO2所需的时间最少的是实验______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；
（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应mX(g)
nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH＞0
B. m＜n＋p
C. B、C两点化学平衡常数：KB＞KC
D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；
③H2O2沸点150℃
（1）冰水浴冷却的目的是___。
（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，__。
（3）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①___（用离子方程式表示）②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（4）NaClO2纯度测定：
①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；
②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为___。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：
化学式 | HF | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
（1）c(H+)相同的三种酸溶液的浓度从大到小为___。
（2）若HCN溶液的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时c(H+)约为__mol·L-1。使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是__。
（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a__(填“大于”“小于”或“等于”，下同)b。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1__n2。
（4）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为__。
（5）设计实验证明氢氟酸比HCl的酸性弱__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物X由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验：
提示：化合物E的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）
请回答：
（1）X的化学式是________________。强碱Y的电子式为________________。
（2）在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。
①化合物X与水反应的离子方程式为________________。
②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是________________。
A KHSO4 B K2CO3 C CH3COOK D K2SO3
③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：________________________________________________。
（3）化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应，其化学方程式为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有八种物质：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚异戊二烯、⑤2一丁炔、⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧裂解气，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A.③④⑤⑦⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧
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