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    【题目】有八种物质：①甲烷、②苯、③聚丙烯、④聚异戊二烯、⑤2一丁炔、⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧裂解气，既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )

    A.③④⑤⑦⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧

    【答案】B

    【解析】

    ①甲烷结构稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能与溴水反应，故不选①；

    ②苯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能与溴水反应，故不选②；

    ③聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能与溴水反应，故不选③；

    ④聚异戊二烯，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色也能与溴水反应，故选④；

    ⑤2一丁炔含有碳碳叁键，能使酸性KMnO4溶液褪色也能与溴水反应，故选⑤；

    ⑥环己烷，不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色也不能与溴水反应，故不选⑥；

    ⑦邻二甲苯能被高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应，故不选⑦；

    ⑧裂解气，含有乙烯、丙烯等，能使酸性KMnO4溶液褪色也能与溴水反应，故选⑧；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    (1)写出A的化学式：________

    (2)写出 B的电子式______________

    (3)反应中每生成，转移电子的数目为________用表示阿伏加德罗常数

    (4)反应的化学方程式为：______________________________

    (5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有___，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：___。

    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①___；②___；③___；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列浓度关系正确的是（ ）

    A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)

    B.向0.1mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

    D.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL-1s-1反应的平衡常数K1为___________。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

    ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图：

    （1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是___、___。

    （2）试剂a最好选用___(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3)；其作用是___。

    （3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是___(填序号)。

    （4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是___。

    （5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如图所示。

    根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为___，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。___。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )

    A. H2转化率：a＞b＞c

    B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

    C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动

    D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。

    （初步探究）室温下进行下表所列实验。

    序号

    操作

    现象

    实验Ⅰ

    取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液56滴（混合溶液pH＝5）

    溶液变为棕黄色

    实验Ⅱ

    取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1molL1 KSCN溶液

    溶液呈红色

    (1)证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的试剂为____________________________。

    (2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_____________________________________。

    (3)上述实验现象可以证明Fe3+与I发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________

    (4)在实验I的溶液中加入CCl4，实验现象是____________________________，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_________________________________________________________。

    （深入探究）20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。

    (5)已知在酸性较强的条件下，I可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：____________________________________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

    (1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

    ①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

    ②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    ③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。

    (2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

    ①有关C60和N60的说法中正确的是_________。

    A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2

    C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯

    ②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。

    (3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

    ①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。

    ②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

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