A. 由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高

B. 250-300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低

C. 由300-400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。

D. 根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃。

①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸

（1）上述物质中属于强电解质的有__________（填序号），属于弱电解质的有__________（填序号）。

（2）写出下列物质的电离方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的__________（填序号）。

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．

【题目】工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法不正确的是( )

A. H2转化率：a＞b＞c

B. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动

D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数减小

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__________。平衡时H2的转化率为__________%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；

②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为__________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。

(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是__________。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

A. p1<p2

B. 该反应的ΔH>0

C. 平衡常数:K(A)=K(B)

D. 在C点时,CO转化率为75%

A. 此温度下，该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K一定相同

C. t2时刻改变的条件是增大压强

D. t4时刻改变的条件是降低温度

下列说法不正确的是

A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

A.该滴定过程中应用酚酞作指示剂

B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

C.点D对应溶液中存在关系：c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)

D.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：

①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。该反应中氧化剂是___(填化学式)，生成1molCr(OH)3时转移电子的物质的量为___mol；

②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为___；

(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的___(填“正极”“负极”)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为___。

(3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

Ⅰ.取VamL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；

Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；

Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+)。

①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是___；

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是___；

③该水样的化学需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表达式表示)。

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是___、___。

（2）试剂a最好选用___(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3)；其作用是___。

（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是___(填序号)。

（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如图所示。

根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为___，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。___。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。