已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：。

II．

III．

试回答下列问题：

（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。

（2）若1 mol可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_____________。

（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为__________；扑热息痛的结构简式为______________。

（4）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式____________________。

（5）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。

【题目】是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、、等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得反应条件已经省略。

已知：，回答下列问题：

滤渣A的成分是写化学式______。

析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式______。

步骤2中加入的作用为______。

滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。

完成步骤4中反应的化学方程式________________________

电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为______。

A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷

B.苯甲酸的结构简式为

C.C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种(不考虑立体异构)

D.利用乙醇的还原性以及Cr3＋、的颜色差异来检验酒后驾车

【题目】大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液．已知溶液中的溶质仅由、、、、、、、、中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：

取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液

在所得溶液中加入过量溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；

在所得溶液中加入过量溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙

则下列离子在原溶液中一定存在的有

A.、、B.、、、、

C.、、D.、、、

【题目】已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（ ）

A.④①②③B.③④②①

C.④③②①D.④③①②

（1）化学反应速率本质上是由_____________ 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明_____________ 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是其他条件相同时，_____________反应速率越快。

（2）我们选取实验_____________（填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其他条件相同时，反应物间的_____________反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是 _____________。

（4）利用表中数据，可以求出硫酸的物质的量浓度是_____________（计算结果精确到小数点后一位）。

【题目】室温下将40g已磨成粉末的和置于250mL锥形瓶中，迅速搅拌使固体药品混合均匀，再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸（如图所示）。请回答下列问题：

（1）湿润的红色石蕊试纸发生的变化是_________________，其原因是_______。

（2）温度计的变化是_______________________，其原因是_______________________ 。

（3）锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________ 。

A.3.8gB.4.8gC.5.6gD.6.0g

【题目】纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域．如图是制备纳米磁流体的两种流程：

分析流程图中的两种流程，其中______填“流程1”、“流程2”所有反应不涉及氧化还原反应．步骤反应的离子方程式为______．

步骤保持的方法是______．

步骤中加入的电子式是______，步骤制备磁流体的化学方程式为______．

流程2中和制备磁流体，理论上和物质的量之比为______己知沉淀B为四氧化三铁．步骤中操作a具体的步骤是______．

利用可测定磁流体中的含量．若磁流体与充分反应消耗了的标准溶液100mL，则磁流体中含有的物质的量为______mol．

【题目】高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4，工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确的是( )

A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于

B.高铁酸钾中铁显 + 6价

C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2

D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质