【题目】已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：
，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（ ）
组号 | 两种溶液的温度 |
| 稀硫酸的体积、浓度 |
① | 15℃ | 10mL0.1mol/L | 50mL0.05mol/L |
② | 15℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
③ | 25℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
④ | 25℃ | 10mL0.1mol/L | 30mL0.07mol/L |
A.④①②③B.③④②①
C.④③②①D.④③①②
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：
基态镍原子的价电子排布式为_________；元素镍的第二电离能比铜的小，其原因为_________________。
的检验可通过如下反应进行：
丁二肟中碳原子的杂化轨道类型为___________。
二丁二肟合镍
Ⅱ
中存在的作用力有_________填选项字母。
A.
键 
键 
配位健 
氢键
四羰基镍
为无色挥发性剧毒液体。熔点
，沸点
。不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________。
可通过如下反应合成：
。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为______________：与
互为等电子体的分子有__________任写1种。
和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
该晶体的化学式为____________。
已知该晶体的摩尔质量为
，密度为
。设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________
用含M、d、的代数式表示。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:( )
A.K+、Na+、
、Cl-B.
、Al3+、Cl-、
C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、-D.Na+、K+、
、Br-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．测定
样品的纯度可用标准
溶液进行滴定，取
样品溶解酸化后，用
标准溶液进行滴定，标准溶液应盛装在________
填“酸式”或“碱式”
滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗溶液
，则该样品中的质量分数是________。有关离子方程式为：
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤
中煮沸的作用是________。
(2)步骤
中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
(3)下列有关步骤
的操作中说法正确的是________。
因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
锥形瓶不需要用待测液润洗
滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
滴定结束后，
内溶液不恢复原来的颜色，再读数
Ⅲ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠
，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：
溶于水会生成
。检验晶体在空气中已被氧化的实验方法是________。
Ⅳ
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取
，并依次检验具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示图中连接胶管、夹持和加热装置省略：
查阅资料可知：
的酸性强弱与
相近。
上述装置的接口连接顺序依次是
________
________________________
填导管接口字母。
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【题目】高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在198 
以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为K2FeO4，工业制备高铁酸钾的离子方程式为
(未配平)，下列有关说法不正确的是( )
A.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于
B.高铁酸钾中铁显 + 6价
C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 : 2
D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质
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【题目】已知：CH3COOH
CH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=
；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=
(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。
(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是____________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。
(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不为0)。
(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②____________；③用______________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。
(4)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10－5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
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【题目】常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中，某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44倍。
(1)D中官能团的名称：______________________________________。
(2)C和E反应的化学方程式：________________________。
(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是________________________________。
(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。
A．X 不溶于水，与甲烷互为同系物
B．X性质稳定，高温下不会分解
C．X不存在含有3个甲基的同分异构体
D．X可能和溴水发生加成反应
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【题目】用零价铁
去除水体中的硝酸盐
已成为环境修复研究的热点之一．
还原水体中
的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是______．
②正极的电极反应式是______．
将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：
初始pH |
|
|
| 接近 |
|
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
时，的去除率低．其原因是______．
实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的
可以明显提高的去除率．对
的作用提出两种假设：
Ⅰ
直接还原；
Ⅱ破坏
氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是______．
②同位素示踪法证实能与反应生成
结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：______．
其他条件与相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如表：
初始pH |
|
|
| 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比，解释中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：______．
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5：M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在实验室可用如图装置制备。
已知：2NaHSO3
Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
(1)实验中如果SO2通入过多，会降低Na2S2O5的产率，试解释其原因__________。
(2)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法(杂质不与碘反应)。
已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-
称取0.2000 g产品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的标准碘溶液，在暗处放置5 min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用0.2000 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点，重复操作3次，测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________________。
(3)关于本实验的说法错误的是_________。
A.B装置中CCl4的作用是防止倒吸
B.滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放
C.滴定终点的现象是刚好变蓝色
D.滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高
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