【题目】Ⅰ．测定
样品的纯度可用标准
溶液进行滴定，取
样品溶解酸化后，用
标准溶液进行滴定，标准溶液应盛装在________
填“酸式”或“碱式”
滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗溶液
，则该样品中的质量分数是________。有关离子方程式为：
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤
中煮沸的作用是________。
(2)步骤
中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
(3)下列有关步骤
的操作中说法正确的是________。
因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
锥形瓶不需要用待测液润洗
滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
滴定结束后，
内溶液不恢复原来的颜色，再读数
Ⅲ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠
，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：
溶于水会生成
。检验晶体在空气中已被氧化的实验方法是________。
Ⅳ
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取
，并依次检验具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示图中连接胶管、夹持和加热装置省略：
查阅资料可知：
的酸性强弱与
相近。
上述装置的接口连接顺序依次是
________
________________________
填导管接口字母。
【答案】碱式 
赶走溶液中溶解的过量的
容量瓶 
取少量
晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 f e c b
【解析】
Ⅰ．Na2S2O3溶液因S2O32-水解显碱性；S2O32-反应中S由+2价升高为SO42-中+6价，MnO4 -中Mn由+7价降为Mn2+中的+2价，结合反应的离子方程式计算。
Ⅱ．(1)煮沸可以排除水中的氯气，防止实验误差；
(2)根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；
(3)根据滴定实验以及滴定过程中的实验误差分析知识判断；
Ⅲ．在空气中被氧气氧化，发生氧化还原反应生成硫酸盐，可检验是否含有硫酸根；
Ⅳ．根据二氧化硫的性质判断性质检验时的仪器连接顺序。
Ⅰ．Na2S2O3属于强碱弱酸盐，应盛装在碱式滴定管中；已知n(Na2S2O3)=0.0125L×0.100mol/L=0.00125mol，则
x=0.002mol，
则该样品中KMnO4的质量分数是
；
Ⅱ．(1)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，否则会影响与KI的反应，带来实验误差；
(2)若稀释到250mL，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；
(3)a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；
b.滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，不能确定是否达到滴定终点，故b错误；
c.滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；
d.锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；
e.滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；
f.滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确。
故答案为：df；
Ⅲ．暴露于空气中与水和氧气接触，S可被氧化成
价，则检验晶体在空气中已被氧化的实验方法是就是要检验硫酸根离子的存在，操作步骤：取少量晶体于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
Ⅳ
由实验目的可知，A为制备二氧化硫的发生装置，发生反应：
，D装置利用强酸制备弱酸原理检验其酸性氧化物的性质，B中溴水具有强氧化性，可以检验二氧化硫的还原性，二氧化硫与品红化合为无色物质，可以检验二氧化硫的漂白性，E中硫化钠与二氧化硫在酸性条件下生成硫，检验二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大气，未反应的二氧化硫需要进行尾气处理，C装置中氢氧化钠可以吸收二氧化硫，导管伸入四氯化碳中，可以防止倒吸，由上述分析可知，装置的接口连接顺序依次是
。
全程金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了下列装置，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：3X2+6OH-
5X-+XO3-+3H2O
回答下列问题：
(1)仪器 A的名称为_______发生装置中反应的离子方程式为：____。
(2)饱和NaCl溶液的作用是______，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶_____，理由是______
(3)能否省去冰水冷却________，用化学方程式表示原因是：_______，大试管内发生反应的离子方程式为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中
与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用零价铁
去除水体中的硝酸盐
已成为环境修复研究的热点之一．
还原水体中
的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是______．
②正极的电极反应式是______．
将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：
初始pH |
|
|
| 接近 |
|
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
时，的去除率低．其原因是______．
实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的
可以明显提高的去除率．对
的作用提出两种假设：
Ⅰ
直接还原；
Ⅱ破坏
氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是______．
②同位素示踪法证实能与反应生成
结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：______．
其他条件与相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如表：
初始pH |
|
|
| 约 | 约 |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与中数据对比，解释中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：______．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：
微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有
中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A.溶液X中一定含有
和
B.溶液X中一定不含
、
C.为确定溶液X中是否含有
，可取溶液2，加入
溶液
D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂用软锰矿
主要为
，含杂质
和闪锌矿主要为ZnS，含杂质
共同生产干电池的原料Zn和，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分为
、
、
、
“浸取“时发生的反应中，还原产物为______填化学式
“净化除杂”时，加入的物质X可能为______填选项字母
A.
B.
“电解”时，发生反应的化学方程式为______
从
，溶液中得到芒硝晶体
，需要进行的实验操作有______、______过滤、洗涤、干燥等
和的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为______
已知：
的电离常数
，
，
的pH______
填“或“
”
在废水处理领域中常用将
转化为MnS除去，向含有
废水中通人一定量的气体，调节溶液的
，当
浓度为
时，开始沉淀，则
______。
已知：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：
，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（ ）
组号 | 两种溶液的温度 |
| 稀硫酸的体积、浓度 |
① | 15℃ | 10mL0.1mol/L | 50mL0.05mol/L |
② | 15℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
③ | 25℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
④ | 25℃ | 10mL0.1mol/L | 30mL0.07mol/L |
A.④①②③B.③④②①
C.④③②①D.④③①②
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( )
A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某钠盐溶液中，除
之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：
、
、
、
、
。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。关于此溶液，下列说法正确的是
A.原溶液中可能含有
B.生成的气体中一定有NO，可能含有
C.溶液中减少的离子是、、
D.原溶液中一定含有
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
