【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5：M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在实验室可用如图装置制备。
已知：2NaHSO3
Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
(1)实验中如果SO2通入过多，会降低Na2S2O5的产率，试解释其原因__________。
(2)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法(杂质不与碘反应)。
已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-
称取0.2000 g产品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的标准碘溶液，在暗处放置5 min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用0.2000 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点，重复操作3次，测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________________。
(3)关于本实验的说法错误的是_________。
A.B装置中CCl4的作用是防止倒吸
B.滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放
C.滴定终点的现象是刚好变蓝色
D.滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高
【答案】通入过多会导致酸性过强，使焦亚硫酸钠与H+反应生成SO2 95.00% CD
【解析】
(1)SO2与H2O反应产生H2SO3，导致溶液酸性增强，结合亚硫酸钠的性质分析；
(2)先根据标准标准Na2S2O3溶液消耗的标准碘溶液的物质的量，然后由总标准碘溶液的物质的量可得焦亚硫酸钠消耗的标准碘溶液的物质的量，利用二者反应关系计算出0.2000 g产品中含有的焦亚硫酸钠的质量，进而可得产品中焦亚硫酸钠的质量分数；
(3)A.根据SO2的性质分析CCl4的作用；
B.结合盐的水解规律判断使用的仪器；
C.根据碘水的颜色变化判断滴定终点；
D.根据焦亚硫酸钠与酸反应的性质分析误差。
(1)实验中如果SO2通入过多，由于SO2是酸性氧化物，可以与H2O反应产生H2SO3，导致溶液酸性增强，使焦亚硫酸钠与H+反应生成SO2，影响焦亚硫酸钠的制取；
(2)n(I2)=0.1000mol/L×0.04L=4.0×10-3mol，n(Na2S2O3)=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，则根据2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-可知剩余I2的物质的量为n(I2)剩=
n(Na2S2O3)=
×2.0×10-3mol=2.0×10-3mol，则与焦亚硫酸钠反应的I2的物质的量为4.0×10-3mol-2.0×10-3mol=2.0×10-3mol，根据方程式S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+可知在0.2000 g产品中含有的焦亚硫酸钠的物质的量n(Na2S2O5)=n(Na2S2O5)=×2.0×10-3mol=1.0×10-3mol，m(Na2S2O5)= 1.0×10-3mol×190g/mol=0.190g，所以焦亚硫酸钠的质量分数为：
×100%=95.00%；
(3)A.SO2与NaOH溶液在A中制取焦亚硫酸钠，未反应的SO2在B装置中被NaOH溶液吸收，由于SO2易与NaOH反应，可根据CCl4的密度比水大，不溶于水，SO2也不反应的性质，在装置中放置CCl4，这样就既可以使SO2被充分吸收，同时又防止倒吸现象的发生，A正确；
B.Na2S2O3是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以滴定时，Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放，B正确；
C.滴定终点的现象是过量的标准I2溶液恰好反应完全，溶液由棕黄色刚好变为无色，C错误；
D.若滴定时间过长，滴定反应产生的H+会与未滴定的Na2S2O3反应产生SO2气体逸出，导致产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏低，D错误；
故合理选项是CD。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：
，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（ ）
组号 | 两种溶液的温度 |
| 稀硫酸的体积、浓度 |
① | 15℃ | 10mL0.1mol/L | 50mL0.05mol/L |
② | 15℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
③ | 25℃ | 10mL0.05mol/L | 10mL0.1mol/L |
④ | 25℃ | 10mL0.1mol/L | 30mL0.07mol/L |
A.④①②③B.③④②①
C.④③②①D.④③①②
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________
②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
（2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某钠盐溶液中，除
之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：
、
、
、
、
。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。关于此溶液，下列说法正确的是
A.原溶液中可能含有
B.生成的气体中一定有NO，可能含有
C.溶液中减少的离子是、、
D.原溶液中一定含有
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某强酸性溶液X中可能含有
、
、
、
、
、
中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图。下列说法正确的是
A.A是一种无色、无毒的气体
B.沉淀F为
C.实验室可用排水法收集气体D
D.往溶液E中通入少量
，有沉淀产生
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物M是表面分子、药物的中间体，N是一种高分子化合物。实验室由A、B两种烃制备M和N一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为________。N的结构简式为_____________________。
（2）由A生成C的反应类型为____。G中官能团的名称为______________。
（3）由F转化为G的条件为________________________________。
（4）由D和H生成M的化学方程式为_________________________。
（5）
是M的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有_________种。
①能与
溶液发生显色反应
②能发生银镜反应，且
最多生成
③核磁共振氢谱中有5组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和甲醛为原料制备
的合成路线
无机试剂任选
：________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)
Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的( )
A.反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆)
B.正反应为吸热反应
C.b中v(正)大于a中v(逆)
D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为___________。
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为____________________。操作Ⅰ的名称为_________。
（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层) 
CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。
（5）298K时，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？__________________{列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1 视为沉淀完全}。
（6）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
(1)键线式
的系统命名为 __________________；
(2)
中含有的官能团为_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；
(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；
(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；
A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应
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