【题目】（1）Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。

①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：___________________________

②如图所示，气体发生装置选取____________（填“甲”“乙”或“丙”），气体收集装置选取_______________________________________（填“丁”“戊”或“己”）。

（2）Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。

结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究：

①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。

②装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时，该装置中发生反应的离子方程式为______________________________。

③如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的现象是______________________________ 。

④装置C中盛装的试剂名称是______________________________ 。装置D的作用是______________________________ 。

⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2，该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________，现象为______________________________。

【题目】已知：某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：、、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是

A.试样中肯定存在、和，可能有

B.试样中不一定存在、、

C.沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝

D.该雾霾中可能存在、和

【题目】某无色溶液中只可能溶有、、、、、、、、等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：

取10mL该溶液于试管中滴加足量的溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲．

取上述反应后的滤液，加入溶液未见沉淀产生．

另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为假设丙全部逸出，最后沉淀完全溶解。

下列推断正确的是

A.肯定有、、、

B.肯定有、、

C.肯定没有、、

D.肯定没有、、

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=－890 kJ·mol－1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH2=－1 300 kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3=－572 kJ·mol－1

则2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)　ΔH=________kJ·mol－1。

(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。

①若用和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)。

②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图所示，t0 ℃后CH4的转化率突减的原因可能是_______。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图所示：

①t1 ℃时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)=p(CH4)，CH4的平衡转化率为________。(保留3位有效数字)若改变温度至t2 ℃，CH4以0.01mol/(L· s)的平均速率增多，则t1________t2(填“>”“=”或“<”)。

②在图中，t3 ℃时，化学反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数Kp=____。

(4)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+}，阳极的电极反应式为____________。

(5)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理：

得出结论：①锌______保护铁；(填“能”或“不能”)

②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成______。

（1）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化，CB3分子的空间构型为____。

（2）C的氢化物极易溶于水的原因是____。

（3）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：____(用元素符号表示)；

（4）氧原子的价层电子的轨道表示式为____。

（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中，X离子的数目为____；

②若该化合物的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是____cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）。

①分子式为C15H12O7

②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 molH2加成

③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1

④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

A.①②B.①④C.②③D.③④

A.常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)

B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时，NH4+和HCO3-浓度都逐渐减小

C.NH4HCO3溶液中存在关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C.a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O

D.装置e的作用是收集一氧化碳气体

（1）此温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___。

A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液

C．升温至60℃ D．加入NH4Cl溶液

（3）此温度下纯水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比与H2O互溶

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为C17H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D.能发生酯化反应