Question

【题目】已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，请回答下列问题：

（1）此温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是___。

A．通入适量SO2气体 B．加入适量Ba(OH)2溶液

C．升温至60℃ D．加入NH4Cl溶液

（3）此温度下纯水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比与H2O互溶

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在

Answer 1

【答案】＞ 水的离子积常数随温度的升高而增大 AB 1×10－6mol/L ①③⑤⑥

【解析】

已知某温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，

⑴常温下水的离子积常数为KW＝1.0×10－14，而此温度下，水的离子积常数KW＝1.0×10－12，温度越高，离子积常数越大，从而说明此温度大于25℃，原因是水的离子积常数随温度的升高而增大，故答案为：＞；水的离子积常数随温度的升高而增大；

⑵A选项，通入适量SO2气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，电离出氢离子，抑制水的电离，故A符合题意；

B选项，加入适量Ba(OH)2溶液，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，故B符合题意；

C选项，升温至60℃，平衡正向移动，促进水的电离，故C不符合题意；

D选项，加入NH4Cl溶液，铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，平衡正向移动，促进水的电离，故D不符合题意；

综上所述，答案为：AB；

⑶水的离子积常数KW＝1.0×10－12，此温度下纯水中的c(H＋)＝c(OH－)= =1×10－6mol/L，故答案为：1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸为强酸，全部电离，则1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1 mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，说明是弱酸即弱电解质，故①符合题意；

②CH3COOH可以任意比与H2O互溶，强弱电解质与溶解性没有联系，故②不符合题意；

③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明醋酸溶液中的离子浓度小于盐酸中的离子浓度，则说明醋酸为弱电解质，故③符合题意；

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应，强酸与弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能说明是弱电解质，故④不符合题意；

⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢，说明同浓度醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，说明电离程度小，因此为弱电解质，故⑤符合题意；

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同时存在，弱电解质存在弱电解质分子，故⑥符合题意；所以可以证明它是弱电解质的是①③⑤⑥，故答案为：①③⑤⑥。