(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________种。

(2)写出乙与的溶液发生反应的化学方程式：______________________________________，该反应的反应类型是___________________。

(3)丙的摩尔质量为，则用苯制备该物质时的催化剂是___________________。

A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，则反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能够成立

D.等c(H＋)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(H＋)前者大于后者

【题目】是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：

阅读上述实验流程，完成下列填空：

加酸溶解应该选用装置图 ______ 选填a、b、．

在实验操作Ⅱ，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ______ ．

实验操作Ⅳ所需玻璃仪器为 ______ 填写三种．

实验操作Ⅶ从溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为： ______ 多选扣分．

蒸馏蒸发灼烧冷却结晶

已知：；

NO和的混合气体的组成可表示为该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ______

已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ______ 和 ______ ．

A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体

B. 上述反应类型是加成反应

C. 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应

D. 上述反应类型是取代反应

A. 甲的分子式为C14H11NO7

B. 甲和乙所含官能团均为5种

C. 可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙

D. 甲能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙能与NaOH溶液反应

（2）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。①写出该电化学腐蚀的正极反应式：____________。

②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）____________。

（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜。碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)：____________。

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：____________。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________。

（4）采用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中通过导线的电量为____________C(已知NA＝6.02×1023mol—1，1个电子所带的电量为1.60×10－19C)。

【题目】反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变 对其反应速率几乎无影响的是（ ）

①增加碳的量且表面积保持不变 ②加热③保持体积不变，充入 He，使体系压强增大 ④保持压强不变，充入 He，使容器体积变大

A.②④B.②③C.①④D.①③

【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示部分反应条件已省略：

已知：①；

②。

回答下列问题：

（1）中官能团的名称为________。

（2）A是一种烯烃，其系统命名为________。

（3）由C生成D的化学方程式为________。

（4）E的结构简式为________。

（5）第⑤步反应的反应类型为________。

（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有________种不含立体异构，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为________。

①该物质能与反应。

②该物质与银氨溶液反应生成。

（7）参考G的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料其他试剂任选，制备的合成路线：________。

（1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的是______。

（2）钛元素基态原子的核外电子排布式为_____________________。

（3）1 mol N2H4分子中所含极性键的数目为___________。

（4）H2O2受热易分解为H2O,H2O的空间构型为_______,其中心原子的杂化轨道类型为_________。

（5）H2S和H2O2的主要物理性质如下表所示:

造成上述熔沸点和溶解度差异的主要原因分别是_______________和________________。

（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料,晶格能:氧化镁_______(填“大于”或“小于”)氧化钙。

（7）立方氮化硼的晶胞如图所示。处于晶胞顶点的原子的配位数为______。若晶胞边长为a cm,则立方氮化硼的密度是________________g·cm-3。(只要求列出算式,设阿伏加德罗常数的值为NA)

A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3

B.反应 （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应

C. （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3 变小