图1 图2

A.将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同

B.若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯

C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯

D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯

A.平衡时 SO2 的转化率：乙<甲B.平衡时 O2 的浓度：乙<甲

C.化学反应速率：乙<甲D.平衡时 SO2 的体积分数：乙<甲

【题目】“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3是高含氰废水处理方案：

高含氰废水可以通过电解法进行处理，阳极反应分两个阶段，第一阶段电极反应式：，请写出第二阶段的电极反应式________。

电解后低含氰废水通过化学氧化方法处理：在碱性条件下加入NaClO，将氧化为碳酸盐与对环境友好气体。请写出相关离子反应方程式________。

A．能使溴水褪色

B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物

C．最多有7个原子在同一平面上

D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟

A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2

B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是________。

(2)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5。

①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝________mol·L－1(用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)变为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝________(用含a、b的代数式表示)mol·L－1。

③c1(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。

A.NaHCO3溶液显碱性：HCO+H2OCO+OH－

B.醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C.氨水显碱性：NH3·H2ONH+OH－

D.铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－ =Fe3+

试回答下列问题：

（1）F-的结构示意图：__。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___，其中心原子的杂化类型为___，分子的空间构型为___。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：___(用元素符号作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有____(填元素符号)。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是___(填“极性”或“非极性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一种红紫色配合物，其组成为NCl3·5NH3·H2O。该配合物中的中心离子N离子在基态时核外简化电子排布式为___，又已知中心离子N离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质的配体是___。

（6）过去常以JE2为催化剂的载体。JE2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并将Cl-全部换成J原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个J原子便构成了晶体J的一个晶胞，则一个J的晶胞中有___个J原子，再在每两个相邻的J原子(距离最近的两个J原子)中心连线的中点处增添一个E原子，便构成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___个E原子。

A.a的沸点最高

B.b的熔点最低

C.c的平均相对分子质量最大

D.每一种馏分都是纯净物

【题目】Ⅰ.利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；

回答下列问题：

（1）已知△H2=-99 kJ·mol-1，则根据上表相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）计算X=_______ kJ·mol-1。

（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为___________。

（3）根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______________。（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）

Ⅱ.清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-99kJmol-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；

②反应Ⅰ在6min时到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_________；

③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；

④比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________。