A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中单体为和NC-CHO

C.1mol与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH5mol

D.与Br21︰1加成可有4种加成产物

请回答下列问题：

(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是______。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、______。

(3)在操作Ⅱ的蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。

(4)操作Ⅲ的主要过程可能是______(填字母)。

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

(5)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______，装置F中盛放的物质是______。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是______。

(6)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与______(填字母)具有相同的性质。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5

B. 1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOH

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2

D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应

A.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)=2c(SO)+c(F-)

B.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

C.向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中 增大

D.将NaClO溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

(1)反应②的化学方程式为

___________________________________________________________；

(2)C的化学名称是_____________________________；E2的结构简式是_______________________；

(3)④、⑥的反应类型依次是_________________________、__________________________

【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的的体积用F装置进行测量，所需装置如下图夹持仪器及部分加热装置已略去：

(1)该实验装置的合理连接顺序为：A、C、____、F。(装置可以重复选用)

(2)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____。

(3)燃烧管D中放入CuO的作用是___________________，装置B的作用是____________________ 。

(4)为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到的数据有______________(填字母)。

A.该氨基酸的摩尔质量 B.生成二氧化碳气体的质量

C.生成水的质量 D.通入O2的体积

(5)在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(6)已知分子式为的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团试剂任选_____。

[实验步骤]

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min；

③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）步骤①配制该混合溶液的主要操作步骤为___；写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___。

（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是________。

（3）指出步骤③所观察到的现象：________；

分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为____(填字母)。

A．P2O5 B．无水Na2SO4

C．碱石灰 D．NaOH固体

（4）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有______。

（1）装置B的主要作用是_______。

（2）装置C中反应的离子方程式为_______。

（3）装置D的作用是_______。

（4）装置F所盛的药品是_______。

（5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

（6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）

（7）为测定草酸晶体分子式（H2C2O4·xH2O) 中x的值，现做如下实验。

①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；

②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；

③用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列问题。

写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。

（8）依据以上实验,写出草酸晶体（H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______。

【题目】对于A+2B(g) nC(g)。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。

（2）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。

（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。

【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol