(1)X气体是由______和______元素组成的。

(2)若240mL X气体完全反应后，收集到氮气的质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______g/mol。

(3)通过计算，确定X的分子式为______。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)______。

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

③H2(g) O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应

B. 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好

C. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒

D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

下列说法或表示式正确的是

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

B. C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：_____________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)

（4）加入NaOH溶液的正确操作是_____________（填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（5）上述实验测得的结果与书上的57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______________

a．实验装置保温、隔热效果差

b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好．

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（6）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ

（7）已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6kJmol﹣1．则CH3COOH在水溶液中电离的△H等于______________．

A．﹣67.7kJmol﹣1 B．﹣43.5kJmol﹣1 C．+43.5kJmol﹣1 D．+67.7kJmol﹣1

已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应

（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．

Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体．

请回答：

（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：_____________________。

（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为____________。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定终点的现象是：_____________________。

②样品中氯化铁的质量分数________________。

(1)仪器a的名称是________。

(2)在大烧杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为________。

(5)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________，生成的无色刺激性气味气体的分子式为________。

(6)U形管内可观察到的现象是_____________。

(7)反应结束后，U形管内粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

(8)检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，________。

（1）升温：______

（2）减压：______

（3）减少C的量：______

（4）增加A的量：______

（5）使用催化剂：______．

(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是_______。仪器a的名称是__________________。

(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

①A中发生反应的化学方程式为______________。

②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是_________________。

(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________。

(4)该实验_______(填“需要”或”不需要”)尾气处理，其原因是_________________。

(5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结東时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为______________。

【题目】苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。

（1）苹果酸的分子式为___。

（2）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

（3）苹果酸可能发生的反应是___（填序号）。

A.与NaOH溶液反应

B.与石蕊试液作用

C.与乙酸在一定条件下发生酯化反应

D.与乙醇在一定条件下发生酯化反应