（1）使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在200℃和10MPa的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧热分别784kJ/mol和628kJ/mol ,则CH4(g) +O2(g) = CH3OH(g) △H=___。

（2）二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＜0。

①.某温度下，将2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g) 的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___。

A. P1＞P3, T1＞T3 　B. P3＞P2，T3＞T2 　　C.P2＞P4，T4＞T2 　　D.P1＞P4，T2＞T3

②在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入一氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是___

A．氢气的转化率减小 B．逆反应速率先增大后减小

C．化学平衡常数K值增大 D．某反应物的体积百分含量增大

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2, 发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率[与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为______。

②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为________L。

已知：KSP ( Li2CO3)=2.0×10-3 。部分物质的溶解度（S）如下表所示：

（1） 流程中用“热水洗涤”的原因是____________。

（2）写出碱溶时Al箔溶解的化学方程式 ___________。

（3）酸浸时，用H2O2代替HNO3更好，其优点是________。

（4）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为____。

（5）若滤液②中c(Li+)=4mol/L，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32-)=____mol/L

下列说法错误的是（ ）

A.最多能与发生取代反应

B.等物质的量的Z分别与Na和恰好反应时，消耗Na和的物质的量之比为6∶1

C.一定条件下，Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应

D.最多能与发生反应

A.浓度相同的HCOOH溶液与NH3·H2O溶液等体积混合，所得溶液显碱性

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的体积大

C.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H>0

B.硅单质可用作光导纤维的原料

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液pH减小

(1)H2S________； (2)CO2________； (3)N2________；

(4)OH-________； (5)HClO________；(5)Na2O2________。

【题目】在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )

A.压强为p4时，在Y点：v正＜v逆B.上述反应的ΔH＞0

C.压强：p4＞p3＞p2＞p1D.1 100 ℃时该反应平衡常数约为1.64

【题目】在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：

(1)5min时，剩余N2O5的物质的量________；

(2)前5min，v(NO2)为多少__________；

(3)5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比_________。

则下列热化学方程式不正确的是

A.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol

B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol

C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol

D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋183kJ/mol

【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol

C.N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol

D.N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol