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【题目】下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是
A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
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【题目】下表为某机物与对应试剂的反应现象或是否反应,则这种有机物可能是( )
试剂 | 钠 | 溴水 | NaHCO3溶液 |
现象 | 放出气体 | 褪色 | 放出气体 |
A.CH2=CH-CH2-OH
B.
C.CH2=CH-COOH
D.CH3COOH
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【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A. 增大容器容积B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体
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【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2-+2HA=2A-+H2B
D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)
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【题目】氧钒碱式碳酸铵难溶于水化学式为,它是制备热敏材料的原料。价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下:
请回答下列问题:
(1)装置盛装的试剂是________填名称。A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗,恒压漏斗优点是________。
(2)实验时,先关闭,打开,当________填实验现象时,后________填实验操作。
(3)实验完毕后,从C装置中分离产品的操作方法是________填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
已知:滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为________。
若滴定前仰视读数,终点时俯视读数,则测得结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O+OH
C. 由Na和C1形成离子键的过程:
D. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2eCu
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【题目】在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g),当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是( )
A.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L-1
B.0~4min内,v(M)=0.8mol·L-1·min-1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.4min时,M的转化率为80%
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【题目】为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2),并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品,试回答:
(1)若所制取气体的流向从左向右时,上述仪器接口的连接顺序为____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。
(2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。
(3)装置Ⅱ中发生的现象是_______,反应的化学方程式为_____。
(4)装置Ⅰ中产生的现象:溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式:_____。
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【题目】“大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题:
(1)学生甲用下图E装置制备。主反应的发生,表明硫酸具有的性质有________
A.氧化性 还原性 酸性 碱性
学生乙以粉未和为原料制取,反应的化学方程式是:___
现欲收集一瓶干燥的,选用下图中的A、B、C、D装置,其连接顺序按气流方向,用小写字母表示,可重复选用为:_________
(2)学生丙用浓和蔗糖反应,得到的气体中含有、。现选择下图中的装置,验证混合气体中存在和。其中,能证明存在的现象是_____。
(3)学生甲实验中,大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知:
黑色固体可能含有CuO、CuS、。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸,但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 的溶液中滴加溶液,能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀,加入稀硫酸,充分振荡以后,再滴加溶液,未见红褐色沉淀,由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀,加入足量稀硝酸并加热,发现黑色固体最终完全溶解,溶液变为蓝色,有无色气泡生成,管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式:__________为测定黑色沉淀中的百分含量,取黑色沉淀,在酸性溶液中用 溶液处理,发生反应如下: ,反应后煮沸溶液,赶尽,过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________
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