【题目】下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键形成的同时，有3个N—H键形成

D.1个N≡N键形成的同时，有6个N—H键断裂

【题目】工业上为了处理含有Cr2O酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，经处理后的工业废水中铬(Cr)的含量已低于排放标准。请回答下列问题：

(1)电极反应式：阳极___，阴极___。

(2)写出Cr2O变为Cr3+的离子方程式___。

(3)工业废水pH升高的原因___。

(4)该装置中不能改用石墨电极，原因是___。

A.0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度完全相同

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

B. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极

C. a是正极，b是负极

D. a极上发生了氧化反应

（1）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示。

①请写出A、B两处物质的名称或化学式：A__、B__。

②请写出电解食盐水制烧碱的离子方程式__。

（2）以镁条、铝片为电极，以NaOH溶液为电解质溶液设计的原电池如图。

①负极材料为__(填Mg或Al)。

②该原电池的总反应式为__。

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡Ⅰ后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D.同一种气体反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时体积分数不相等

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是__________________。

(2) D+E→F的反应类型是_________________________。

(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_________________。

(4)下列说法正确的是___。

A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

回答下列问题：

(1)的名称 ______ ；的反应条件 ______ ．

(2)共聚物E的结构简式 ______ ．

(3)反应的化学方程式 ______ 反应的化学方程式 ______ ．

(4)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式 ______ 任写一种．

能使溶液呈紫色 核磁共振氢谱显示有3组峰面积比为6：2：1．

(5)丙烯催化二聚得到2，二甲基丁烯，F与2，二甲基丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出F的结构简式 ______ ．

A. a气体是氯气，b气体是氢气

B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）